练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（　　）
    A．Na、K--遇湿易燃物品B．TNT、NH4NO3--爆炸品
    C．CH4、C2H5OH--易燃气体D．浓H2SO4、浓HNO3--腐蚀品

    分析 A．钠、钾性质活泼与水反应生成氢气，氢气易燃；
    B．TNT、NH4NO3碰撞能发生爆炸；
    C．乙醇常温下为液态；
    D．浓硫酸、浓硝酸具有强烈的腐蚀性．

    解答 解：A．Na、钾能与水反应生成氢气，氢气易燃，故为遇湿易燃物品，故A正确；
    B．TNT、NH4NO3碰撞能发生爆炸，为爆炸品，故B正确；
    C．乙醇常温下为液态，属于易燃液体，故C错误；
    D．浓硫酸、浓硝酸具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查危险化学品的分类，难度不大，明确相关物质的性质是解题关键，平时注意知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在25℃时，FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
    B．25℃时，向含有等物质的量的FeCl2、CuCl2的混合液中逐滴加入Na2S，最先出现沉淀的是FeS
    C．除去ZnCl2溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂
    D．将足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，S2-能达到的最大浓度为$\sqrt{1.3}$×10-18mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）估计下列各变化过程是熵增还是熵减．
    ①NH4NO3爆炸：2NH4NO3（s）═2N2（g）+4H2O（g）+O2（g）熵增
    ②水煤气转化：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）熵变很小
    ③臭氧的生成：3O2（g）═2O3（g）熵减
    （2）可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．
    ①由T1向T2变化时，正反应速率＞逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②由T3向T4变化时，正反应速率＜逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③反应在T3温度下达到平衡
    ④此反应的正反应为放热反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知20℃，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入少量CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是（　　）
    A．酸性HX＜HY
    B．结合H+的能力Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-
    C．溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
    D．HX和HY酸性相同，但比H2CO3弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某pH=2的无色透明溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、Br -、AlO2-
    C．Na+、NO3-、Cl-、SO42-D．Na+、K+、I-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大．Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小．W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小：W＞Z＞Y
    B．简单气态氢化物的热稳定性：W＞X
    C．Y、Z、W最高价氧化物对应水化物能够两两发生反应
    D．简单离子的还原性：X＞W

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合．如NH${\;}_{4}^{+}$就是由NH3（氮原子提供电子对）和H+（提供空轨道）通过配位键形成的．据此，回答下列问题：
    （1）下列粒子中可能存在配位键的是BD
    A．CO2     B．H3O+    C．CH4    D．[Ag（NH3）2]+
    （2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色．请写出其中发生反应的离子方程式Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH- 或Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
    （3）请写出铜原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
    （4）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、CoCl3•4NH3（绿色）、CoCl3•4NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol．已知上述配合物中配离子的配位数均为6．请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．
    ①CoCl3•5NH3[Co（NH3）5Cl]Cl2、②CoCl3•4NH3（紫色）[Co（NH3）4Cl2]Cl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学反应原理在生产和科研中有重要的应用，请利用相关知识回答下列问题．
    Ⅰ．常温下I2O5（s）可用于检测CO，反应原理为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0．一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量I2O5（s），并通入1molCO．反应中CO2的体积分数φ（CO2）随时间的变化如图1所示：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{5}（C{O}_{2}）}{{c}^{5}（CO）}$；
    （2）0～0.5min内的平均反应速率v（CO）=0.8mol/（mol•L）；
    （3）下列叙述能说明反应达到平衡的是BD
    A．容器内压强不再变化
    B．CO的质量不再变化，CO2的转化率不再增大
    C．CO2的生成速率等于CO的消耗速率，反应物不再转化为生成物
    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    （4）保持温度和体积不变，若开始加入CO（g）的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是AC
    A．平衡时生成I2的质量为原来的2倍
    B．达到平衡的时间为原来的2倍
    C．平衡时混合气体的物质的量为原来的2 倍
    D．平衡时混合气体的密度不变
    Ⅱ．一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：A．NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），
    B．2HI（g）?H2（g）+I2（g）．达到平衡后，扩大容器体积，反应B 的移动方向不移动（填正向、逆向或不移动）；
    Ⅲ．己知：2NO2?N2O4△H＜0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是AC

    A．b点的操作是压缩注射器
    B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
    C．若反应在一绝热容器中进行，则b、c两点的平衡常数Kb＞Kc
    D．d点：v（正）＞v（逆）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案