精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列有关组成生物体细胞的化学元素的叙述,错误的是(

A.组成生物体细胞常见的元素有CHON20多种,其中碳是最基本元素

B.CuFeMoB都是组成生物体细胞的微量元素

C.人体细胞干重中元素含量由多到少的顺序为COHN

D.HIV和桃树共有的元素是CHONP

【答案】C

【解析】

根据细胞内元素占生物体总重量的比例,将其分为大量元素和微量元素,占生物体总重量万分之一以上的为大量元素,如CHONPSKCaMg等,占生物体总重量万分之一以下的为微量元素,如FeMnBZnMoCuCl等。其中鲜重中含量最高的元素的O,干重中含量最高的元素是C

A.碳链是构成生物大分子的基本骨架,故组成细胞最基本的元素是碳,故选项A正确;

B.CuFeMoB都是组成生物体细胞的微量元素,故选项B正确;

C.人体细胞干重中元素含量由多到少的顺序为CONH,故选项C错误;

D.HIV由蛋白质和核酸构成,桃树含有蛋白质、核酸等多种有机物,它们共有的元素是CHONP,故选项D正确。

故选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成。请填写分子式:

1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是_____

2)一个最外层有4个电子的原子和2个最外层6个电子的原子结合的分子是____

3)一个L层有5个电子的原子和3个只有一个电子的原子结合的分子是______

4)由3个最外层有6个电子的原子结合而形成的分子是____

5)由两个原子核10个电子结合成的分子是___,有5个原子核10个电子结合成的分子是____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室进行硫酸铜晶体结晶水含量的测定时,下列操作会引起测定结果偏高偏低还是无影响

(1)白色粉末在空气中冷却至室温_____

(2)晶体加热温度过高而变黑色_____

(3)晶体中含受热不分解或不挥发的杂质_____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】组成人体的主要元素是(

A.CHCaKMgBB.NPSZnCuMn

C.CHOPSND.HOFeBZnMg

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现,在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是(

A.H2O3B.H2SO4H2CO3C.SO2NOD.Na2SO3KClO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现要配制0.5 mol/LNaOH溶液1 000 mL

(1)实验仪器: ________

(2)配制步骤:容量瓶在使用前必须先进行的操作是________

①计算:溶质用量为________

②称量:称取NaOH的注意事项有________

③溶解:需要的仪器有: ________

④转移:转移方法为________

⑤洗涤:通常洗涤________次。

⑥定容:当加水到离刻度线________---时开始定容,所需仪器为________-

⑦摇匀:方法为________

⑧保存:如何保存________

(3)误差分析:下列对操作所配制的溶液浓度有何影响?

A.配制前,容量瓶洗净后,未干燥就配制溶液________

B.溶解NaOH固体后烧杯未进行洗涤________

C.定容时,仰视观察液面________

D.定容时,俯视观察液面________

E.溶解NaOH固体后,未经冷却就移入容量瓶定容________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】16.02×1023NH3 分子的质量为___g,标准状况下的体积为___L,与___gCH4中含有的氢原子数相等。

2)将标准状况下2.24LHCl气体溶于水,得到100mL溶液,则:该溶液的浓度为___。取出20mL该溶液,所取出该溶液中溶质的质量是___g

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2CaCl2K2CO3,先做以下实验:

①将部分粉末加入水中,震荡,有白色沉淀生成:

②向①中的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生:

③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。

据此回答下列有关问题:

1)原白色粉末状肯定含有的物质是____,可能含有的物质是____

2)肯定存在的离子方程式有_________

3)可能存在的离子方程式有________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。

1)将上述化学方程式配平并改写为离子方程式______

2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

3)若产生0.5 mol Cl2,则被氧化的HCl______mol,转移的电子的数目约为______

4)一定条件下,KMnO4还可以氧化其他还原性物质。

MnO4-+C2O42-+______Mn2++CO2↑+________完成上述离子方程式,此反应中,发生氧化反应的物质是______;若转移1 mol电子,生成标准状况下CO2__________L

查看答案和解析>>

同步练习册答案