精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸。在锥形瓶中放入20.00mL的待测溶液,再滴加2滴酚酞,摇匀。用标准氢氧化钠溶液滴定,直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液,指示剂的颜色_______,并在半分钟内溶液颜色不发生变化,停止滴定,记录读数。数据如表:

次数

滴定前(mL)

滴定后(mL)

1

0.40

21.10

2

0.10

2次滴定后滴定管的读数如图所示。根据表中的数据计算出盐酸的浓度为_____mol/L

【答案】由无色变为浅红色 0.5075

【解析】

用标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂时,溶液颜色由无色变为浅红色且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点;滴定管的刻度由上而下刻度增大,精度为0.01mL,据此结合图象读数;求出12组平均消耗V(NaOH),根据盐酸和NaOH反应求出c(HCl)

用标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂时,溶液颜色由无色变为浅红色且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点;第2次滴定后滴定管的读数20.00mL,两次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积分别为:20.70mL19.90mL,求出12组平均消耗V(NaOH)20.30mL,由HClNaOH=NaClH2O得:20.00mL×c(HCl)=20.30mL×0.500mol/L,则c(HCl)0.5075mol/L;故答案为:由无色变为浅红色,0.5075

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷,并探究溴乙烷的性质。有关数据见下表:

I. 溴乙烷的制备

反应原理如下,实验装置如上图(加热装置、夹持装置均省略):

H2SO4+NaBr NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

1 图甲中A 仪器的名称_____,图中B 冷凝管的作用为_____

2 若图甲中A 加热温度过高或浓硫酸的浓度过大,均会使 C 中收集到的粗产品呈橙色,原因是A 中发生了副反应生成了_____F 连接导管通入稀NaOH 溶液中,其目的主要是吸收_____等尾气防止污染空气

II. 溴乙烷性质的探究

用如图实验装置验证溴乙烷的性质:

3 在乙中试管内加入 10mL6mol·L 1NaOH 溶液和 2mL 溴乙烷,振荡、静置,液体分层,水浴加热。该过程中的化学方程式为_______

4 若将乙中试管里的 NaOH 溶液换成NaOH 乙醇溶液,为证明产物为乙烯,将生成的气体通入如图丙装置。a 试管中的水的作用是_______;若无 a 试管,将生成的气体直接通入 b 试管中,则 b中的试剂可以为 _____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了约翰·班尼斯特·古迪纳夫、迈克尔·斯坦利·惠廷汉姆和吉野彰,以表彰他们对锂离子电池研发的贡献。目前最安全的锂离子电池是LiFePO4电池,结构如图所示,电池中间是聚合物的隔膜,只允许Li+通过。

原理如下:(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC

下列说法不正确的是(

A.放电时,B电极发生氧化反应

B.放电时,导线转移1mol电子,B电极室质量减少7xg

C.充电时,A极电极反应式:xLiFePO4-xe-=xFePO4+xLi+

D.充电时,Li+A电极室向B电极室移动

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于甲烷分子结构的说法中错误的是( )

A.具有正四面体结构B.具有平面正方形结构

C.所有的C—H键都完全相同D.所有的氢原子都相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验的描述正确的是(

选项

实验内容

现象或结论

A

向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入少量KCl固体

溶液颜色明显变浅

B

NaOH溶液滴定盐酸(酚酞作指示剂)至终点

溶液由红色变为无色

C

二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中

酸性高锰酸钾溶液褪色,SO2具有还原性

D

将钠置于一定量的乙醇中

钠浮在液面上剧烈反应

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】回答有关问题:

(1)A→B的反应类型是___________,实验室制取B的反应条件是________________

(2)A和氯化氢为原料可以制得塑料聚氯乙烯。写出制备过程中最后一步发生的方程式:__________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CF3COOH水溶液中将甲烷直接转化为CH3OH的反应机理如图,下列说法正确的是

A.所含部分元素第一电离能:C<N<O<F

B.反应③的氧化剂为对苯二酚

C.此法由甲烷制取甲醇的方程式为:2CH4+O22CH3OH

D.均可以与浓溴水反应,且反应类型相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸是一种常用的还原剂,某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

实验Ⅰ

试剂

混合后

溶液pH

现象

(1 h后溶液)

试管

滴管

a

4mL0.01molL-1KMnO4溶液,几滴浓H2SO4

2 mL0.3molL-1

H2C2O4溶液

2

褪为无色

b

4mL0.01molL-1KMnO4溶液,几滴浓NaOH

7

无明显变化

c

4mL0.01molL-1K2Cr2O7溶液,几滴浓H2SO4

2

无明显变化

d

4mL0.01molL-1K2Cr2O7溶液,几滴浓NaOH

7

无明显变化

(1)H2C2O4是二元弱酸,写出H2C2O4溶于水的电离方程式:___________

(2)实验Ⅰ试管aKMnO4最终被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为__________

(3)瑛瑛和超超查阅资料,实验Ⅰ试管cH2C2O4K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成,但加入MnO2可促进H2C2O4K2Cr2O7的反应。依据此资料,吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

实验Ⅱ

实验Ⅲ

实验Ⅳ

实验

操作

实验

现象

6min后固体完全溶解,溶液橙色变浅,温度不变

6min后固体未溶解,溶液颜色无明显变化

6min后固体未溶解,溶液颜色无明显变化

实验Ⅳ的目的是:_______________

(4)睿睿和萌萌对实验II继续进行探究,发现溶液中Cr2O72-浓度变化如图:

臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。

过程iMnO2H2C2O4反应生成了Mn2+

过程ii___________

①查阅资料:溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-。针对过程i,可采用如下方法证实:将0.0001mol MnO2加入到6mL______中,固体完全溶解;从中取出少量溶液,加入过量PbO2固体,充分反应后静置,观察到________________

②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立,她们的实验方案如下:将2mL0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合,调至pH=2,加入0.0001molMnSO4固体,6分钟后现象为:______________

(5)综合以上实验可知,草酸发生氧化反应的速率与____________有关。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】是一种重要的化工原料,下列有关说法错误的是( )

A.该物质的分子式为C7H8O

B.该物质属于芳香族化合物的同分异构体共有4(不包括其本身)

C.该分子中所有碳原子共平面

D.1 mol该物质与足量的Na反应可产生11.2 L H2

查看答案和解析>>

同步练习册答案