【题目】实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸。在锥形瓶中放入20.00mL的待测溶液,再滴加2滴酚酞,摇匀。用标准氢氧化钠溶液滴定,直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液,指示剂的颜色_______,并在半分钟内溶液颜色不发生变化,停止滴定,记录读数。数据如表:
次数 | 滴定前(mL) | 滴定后(mL) |
1 | 0.40 | 21.10 |
2 | 0.10 |
第2次滴定后滴定管的读数如图所示。根据表中的数据计算出盐酸的浓度为_____mol/L。
【答案】由无色变为浅红色 0.5075
【解析】
用标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂时,溶液颜色由无色变为浅红色且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点;滴定管的刻度由上而下刻度增大,精度为0.01mL,据此结合图象读数;求出1、2组平均消耗V(NaOH),根据盐酸和NaOH反应求出c(HCl)。
用标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂时,溶液颜色由无色变为浅红色且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点;第2次滴定后滴定管的读数20.00mL,两次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积分别为:20.70mL,19.90mL,求出1、2组平均消耗V(NaOH)=20.30mL,由HCl+NaOH=NaCl+H2O得:20.00mL×c(HCl)=20.30mL×0.500mol/L,则c(HCl)==0.5075mol/L;故答案为:由无色变为浅红色,0.5075。
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【题目】某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷,并探究溴乙烷的性质。有关数据见下表:
I. 溴乙烷的制备
反应原理如下,实验装置如上图(加热装置、夹持装置均省略):
H2SO4+NaBr NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
(1) 图甲中A 仪器的名称_____,图中B 冷凝管的作用为_____。
(2) 若图甲中A 加热温度过高或浓硫酸的浓度过大,均会使 C 中收集到的粗产品呈橙色,原因是A 中发生了副反应生成了_____;F 连接导管通入稀NaOH 溶液中,其目的主要是吸收_____等尾气防止污染空气
II. 溴乙烷性质的探究
用如图实验装置验证溴乙烷的性质:
(3) 在乙中试管内加入 10mL6mol·L -1NaOH 溶液和 2mL 溴乙烷,振荡、静置,液体分层,水浴加热。该过程中的化学方程式为_______。
(4) 若将乙中试管里的 NaOH 溶液换成NaOH 乙醇溶液,为证明产物为乙烯,将生成的气体通入如图丙装置。a 试管中的水的作用是_______;若无 a 试管,将生成的气体直接通入 b 试管中,则 b中的试剂可以为 _____。
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【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了约翰·班尼斯特·古迪纳夫、迈克尔·斯坦利·惠廷汉姆和吉野彰,以表彰他们对锂离子电池研发的贡献。目前最安全的锂离子电池是LiFePO4电池,结构如图所示,电池中间是聚合物的隔膜,只允许Li+通过。
原理如下:(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。
下列说法不正确的是( )
A.放电时,B电极发生氧化反应
B.放电时,导线转移1mol电子,B电极室质量减少7xg
C.充电时,A极电极反应式:xLiFePO4-xe-=xFePO4+xLi+
D.充电时,Li+从A电极室向B电极室移动
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【题目】下列有关实验的描述正确的是( )
选项 | 实验内容 | 现象或结论 |
A | 向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入少量KCl固体 | 溶液颜色明显变浅 |
B | 用NaOH溶液滴定盐酸(酚酞作指示剂)至终点 | 溶液由红色变为无色 |
C | 二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中 | 酸性高锰酸钾溶液褪色,SO2具有还原性 |
D | 将钠置于一定量的乙醇中 | 钠浮在液面上剧烈反应 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】回答有关问题:
(1)A→B的反应类型是___________,实验室制取B的反应条件是________________。
(2)A和氯化氢为原料可以制得塑料聚氯乙烯。写出制备过程中最后一步发生的方程式:__________。
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【题目】在CF3COOH水溶液中将甲烷直接转化为CH3OH的反应机理如图,下列说法正确的是
A.所含部分元素第一电离能:C<N<O<F
B.反应③的氧化剂为对苯二酚
C.此法由甲烷制取甲醇的方程式为:2CH4+O22CH3OH
D.均可以与浓溴水反应,且反应类型相同
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【题目】草酸是一种常用的还原剂,某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。
实验Ⅰ | 试剂 | 混合后 溶液pH | 现象 (1 h后溶液) | ||
试管 | 滴管 | ||||
a | 4mL0.01molL-1KMnO4溶液,几滴浓H2SO4 | 2 mL0.3molL-1 H2C2O4溶液 | 2 | 褪为无色 | |
b | 4mL0.01molL-1KMnO4溶液,几滴浓NaOH | 7 | 无明显变化 | ||
c | 4mL0.01molL-1K2Cr2O7溶液,几滴浓H2SO4 | 2 | 无明显变化 | ||
d | 4mL0.01molL-1K2Cr2O7溶液,几滴浓NaOH | 7 | 无明显变化 |
(1)H2C2O4是二元弱酸,写出H2C2O4溶于水的电离方程式:___________。
(2)实验Ⅰ试管a中KMnO4最终被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为__________。
(3)瑛瑛和超超查阅资料,实验Ⅰ试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成,但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。依据此资料,吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。
实验Ⅱ | 实验Ⅲ | 实验Ⅳ | |
实验 操作 | |||
实验 现象 | 6min后固体完全溶解,溶液橙色变浅,温度不变 | 6min后固体未溶解,溶液颜色无明显变化 | 6min后固体未溶解,溶液颜色无明显变化 |
实验Ⅳ的目的是:_______________。
(4)睿睿和萌萌对实验II继续进行探究,发现溶液中Cr2O72-浓度变化如图:
臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。
过程i:MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。
过程ii:___________。
①查阅资料:溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-。针对过程i,可采用如下方法证实:将0.0001mol MnO2加入到6mL______中,固体完全溶解;从中取出少量溶液,加入过量PbO2固体,充分反应后静置,观察到________________。
②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立,她们的实验方案如下:将2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合,调至pH=2,加入0.0001molMnSO4固体,6分钟后现象为:______________
(5)综合以上实验可知,草酸发生氧化反应的速率与____________有关。
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【题目】是一种重要的化工原料,下列有关说法错误的是( )
A.该物质的分子式为C7H8O
B.该物质属于芳香族化合物的同分异构体共有4种(不包括其本身)
C.该分子中所有碳原子共平面
D.1 mol该物质与足量的Na反应可产生11.2 L H2
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