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    【题目】容量瓶上需要标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥碱式或酸式 六项中的（ ）

    A. ①③⑤ B. ②④⑥ C.③⑤⑥ D.①②③

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：容量瓶上需要标有①温度、③容量、⑤刻度线，答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）

    A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079mol（Ls）﹣1
    B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79molL﹣1
    C.该反应不是可逆反应
    D.反应的化学方程式为X（g）+Y（g）Z（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“碘钟”实验中，3I﹣+S2O ═I +2SO 的反应速率可以用I 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    c（I﹣）/mol/L

    0.040

    0.080

    0.080

    0.160

    0.120

    c（S2O ）/mol/L

    0.040

    0.040

    0.080

    0.020

    0.040

    t/s

    88.0

    44.0

    22.0

    44.0

    t1

    回答下列问题：
    （1）该实验的目的是： ．
    （2）根据①、②、⑤三个实验的数据，推测显色时间t1= ．
    （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）．
    A.＜22.0s
    B.22.0～44.0s
    C.＞44.0s
    D.数据不足，无法判断
    （4）通过分析比较上表数据，得到的结论 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
    A.2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量
    B.200 mL 1 mol·L1氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol·L1氯化钾溶液中c(Cl)
    C.常温下64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
    D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198.0 kJmol﹣1 ． 若在500℃和催化剂的作用下，反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
    A.该反应条件下，初始时向容器中充入2molSO2和1molO2 ， 反应平衡时，可以释放198.0 kJ的热量
    B.达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
    C.反应体系中，当混合物的密度保持不变，反应达到平衡
    D.增大压强和升高温度有利于加快反应速率，但升高温度对平衡转化率不利

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀释到4 V mL，则稀释后溶液中SO 的物质的量浓度是( )
    A. mol·L－1
    B. mol·L－1
    C. mol·L－1
    D. mol·L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题．
    （1）我国北方冬季烧煤供暖所产生的废气是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
    2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H
    若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJmol﹣1
    ②2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H2=+221kJmol﹣1
    ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=﹣393.5kJmol﹣1
    则△H=kJmol﹣1 ．
    （2）为了提高燃料的利用率，可以将甲醇设计为燃料电池，写出熔融K2CO3做电解质时，甲醇燃料电池的负极反应式：；该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种方法叫做 ．
    （3）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2 ， 然后再加碱中和即可．写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式： ．
    （4）机动车的尾气也是雾霾形成的原因之一．

    ①近几年有人提出在催化剂条件下，利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体生成三种无污染的物质．请写出该过程的化学方程式：；
    ②电化学气敏传感器法是测定汽车尾气常用的方法之一．其中CO传感器的工作原理如上图所示，则对电极的电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是 ( )
    A.1 mol H2O的质量为18g/mol
    B.CH4的摩尔质量为16g
    C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    （1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是。
    （2）A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是 ， B可能是。
    （3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是L，质量是 g。

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