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    为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②中溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验现象，以下推测正确的是(　　)

    A．一定有SO

    B．一定有CO

    C．一定有Cl－

    D．不能确定HCO是否存在


    解析　根据实验中关键现象及步骤中试剂的使用对下步造成的干扰可进行综合推理。由①知强碱性溶液中不存在HCO；②中产生的无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体必是CO2，故一定无SO，一定有CO；由③证明有SO存在；由于②中加入盐酸会引入Cl－，因此不能通过④确定是否有Cl－存在。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    Ⅰ　SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

    Ⅱ　2HI H2＋I2

    Ⅲ　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

    (1)分析上述反应，下列判断正确的是________。

    a．反应Ⅲ易在常温下进行

    b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

    c．循环过程中需补充H2O

    d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

    (2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

    0～2 min内的平均反应速率

    v(HI)＝________。该温度下，

    H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K＝________。

    相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。

    a．平衡常数 b．HI的平衡浓度

    c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数

    (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。

    a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

    (4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

    已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应起了氮的固定作用的是(　　)

    A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3

    B．NH3经催化氧化生成NO

    C．NO和O2反应生成NO2

    D．由NH3制碳铵或氯铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硝酸在反应中的价态变化：向铜片中加入浓硝酸，回答下列问题：

    (1)开始阶段实验现象为：____________________ ______________。

    反应的化学方程式为：__________________________________。

    (2)若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为：________________________________________________________________________。

    (3)当反应结束后，若通过分液漏斗向烧瓶内再加入稀盐酸，又可继续反应，产生无色无味的气体，此时的离子方程式可表示为：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作正确的是(　　)

    A．当某实验没有明确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好

    B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管中

    C．胶头滴管取完一种试液后，直接取用另一种不与其反应的试液

    D．取用粉末状固体或固体颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（　　）

    　

    A．

    两种分散系均呈红褐色

    B．

    分散质粒子均能透过半透膜

    　

    C．

    分散质粒子直径均在1﹣100nm之间

    D．

    可用丁达尔效应加以鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）

    　

    A．

    B．

    C．

    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去的方法是　　，化学方程式为　　．

    （2）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是　　，反应的离子方程式为　　．

    （3）NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是　　，反应的离子方程式为　　．

    （4）CO2中混有少量的SO2，除去的方法是　　，反应的化学方程式为　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：

     


    获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验:

    【实验】使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。

    【提出假设】对气体的成份提出了三种假设。

    假设1:该气体是CO、H2                   假设2:该气体是C0、H2、H20。(

    ⑴假设3: ______________________________________

    【设计实验方案,验证假设】

    他们拟用T图中提供的仪器,选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设(加热装置和导管等在图中略去,实验前P置内部的空气已经排尽)。

                    

    (2 )按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口连接顺序(仪器可重复使用）混合气

    →dc →_______→_______→ij →_______→_______→_______→ij；

    (3) 仪器A中需加入试剂的是____________，其中反应的化学方程式是

    ______________________________________________________________；

    (4) 仪器B中需加入试剂的名称是_______________，其作用是_________________________；

    (5)本实验的尾气需要处理,处理的方法为：____________________________________,

    (6)   某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由___________________________________________________________________________

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