某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-.SO42-.CO32-.NH4+.Na+.K+．为确认溶液组成进行如下实验:(1)200mL上述溶液.加入足量BaCI2溶液.反应后将沉淀过滤.洗涤.干燥.得沉淀4.30g.向沉淀中加入过量的盐酸.有2.33g沉淀不溶．的滤液中加入足量的NaOH溶液.加热.产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺、K⁺．为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCI₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（　　）

A、c（CO₃^2-）=0.01mol?L^-1，c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）

B、如果上述6种离子都存在，则c（Cl^-）＞c（SO₄^2-）

C、一定存在SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺，可能存在Cl^-、Na⁺、K⁺

D、一定存在SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Cl^-，一定不存在Na⁺、k⁺

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：（1）取少量该溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO₃和BaSO₄，则溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-；
（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中有NH₄⁺．

解答： 解：（1）取少量该溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO₃和BaSO₄，质量一共是4.3g，则溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，所以硫酸根离子的物质的量是

2.33g

233g/mol

=0.01mol，所以碳酸钡的质量是4.3g-2.33g=1.97g，碳酸根离子的物质的量是

1.97g

197g/mol

=0.01mol；
（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是

11.2L

22.4L/mol

=0.05mol，说明溶液中有NH₄⁺的物质的量是0.05mol；
A、碳酸根离子的物质的量是

1.97g

197g/mol

=0.01mol，硫酸根离子的浓度是

0.01mol

0.2L

=0.05mol/L，铵根离子浓度是

0.05mol

0.2L

=0.25mol/L，故A错误；
B、如果上述6种离子都存在，根据电荷守恒c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）+2c（CO₃^2-）=c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（K⁺），则c（Cl^-）＞c（SO₄^2-），故B正确；
C、溶液中一定存在SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺，根据电荷守恒，一定存在Cl^-，不能确定是否存在Na⁺、K⁺，故C错误；
D、溶液中一定存在SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺，根据电荷守恒，一定存在Cl^-，不能确定是否存在Na⁺、K⁺，故D错误；
故选B．

点评：本题考查常见离子的检验，综合性强，为高考热点，突出了离子的鉴别和计算，注意利用常见离子的性质及物质的性质来分析，难度较大．

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；
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①

②

．
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