Question

9．在1.01×10⁵Pa、120℃的条件下，将1L丙烷和若干O₂混合点燃，燃烧后恢复到原温度和压强时，测得混合气体的体积为m L，将燃烧后的气体再通过碱石灰，气体剩余n L．
已知m-n=a，请填写下列空白：
（1）若a=7，则nL气体成分只能是O₂．
（2）若燃烧前后始终保持1.01×10⁵Pa和120℃，则a的最大值为7，你确定该最大值的理由是1LC₃H₈完全燃烧最多生成3LCO₂和4LH₂O．
（3）若a=6，则n L气体是CO，剩余O₂为0．

Answer 1

分析 1L丙烷完全反应，生成的气体（120℃）一定共是4L水蒸气、3L碳的氧化物（CO或CO₂），从氧气是否过量的角度讨论解答；如果氧气没有剩余：生成的混合气体就是由水蒸气、CO或CO₂构成的，如果氧气有剩余：生成的混合气体就是由水蒸气、O₂、CO₂构成的．

解答 解：1L丙烷完全反应，生成的气体（120℃）一定共是4L水蒸气、3L碳的氧化物（CO或CO₂），
①如果氧气有剩余：生成的混合气体就是由水蒸气、O₂、CO₂构成的，
通过足量碱石灰后剩余气体为O₂，丙烷完全反应生成CO₂、H₂O：
C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O 
1    5   3     4 
生成的CO₂、H₂O 共7L，
此时气体体积不会最大，即：m-n=a=7；
②如果氧气没有剩余：生成的混合气体就是由水蒸气、CO或CO₂构成的，则m-n＜6，
（1）根据分析可知，若a=7，则氧气足量，nL气体成分只能是O₂，故答案为：O₂；
（2）如果氧气有剩余，则a有最大值，生成气体为CO₂、H₂O 共7L，则a=7，
故答案为：7；1LC₃H₈完全燃烧最多生成3LCO₂和4LH₂O；
（3）若a=6，说明氧气不足，剩余气体为CO，则剩余的氧气体积为0，
故答案为：CO；0．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意从氧气是否过量的角度讨论解答，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．