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    （12分）有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校同学在实验室进行如下实验。甲组实验方案：

    在坩埚中称取样品3.0g →加热→冷却→称量→再加热•…（至恒重)。

    ①完成上述实验应该用到的玻璃仪器除酒精灯外还有____               ____。

    ②若坩埚质量为16.0g,加热至恒重时坩埚和残留物总质量为18.2g,则样品的纯度为   _

    (1)乙组：称取样品,利用下面的部分装置测得室温下样品与酸反应放出CO2的体积,计算样品的纯度（已知碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应都是放热反应)。

    ①完成该实验方案应选择的最佳装置是        __(用字母回答,下同）。

    ②该实验应选用的酸是_  _

    a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.三种酸均可。理由是________________________

    (2)   丙组中A同学根据 的反应设计了如下方案:称取样品→配成溶液→加入足量浓CaCl2溶液→充分反应后过滤→洗涤→干燥→称量→计算纯度。

    B同学对该实验方案提出质疑，丙组同学查阅了相关资料，并进行了如下实验：

    室温下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO3溶液置于烧杯中，向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl2溶液,用玻璃棒搅拌。烧杯中出现白色沉淀，还有气泡产生。产生该现象的原因是_________ __     ___                                (用有关离子方程式解释）。[来源:Z,xx,k.Com]

    由此丙组同学共同讨论,否定了 A同学的设计方案。

     

    【答案】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校课外学习小组在实验室做如下实验：

    （1）第一组同学称取样品m1 g置于坩埚中加热至恒重，根据质量减少来计算其纯度。

    ①为完成测定，以下图示中还缺少的仪器名称是_______________________。

    ②为了减少实验误差，在加热至恒重的过程中应如何操作。

    ___________________________________________________________________。

    ③若坩埚质量为m0 g，恒重后坩埚和残留物质为m2 g，则计算碳酸氢钠样品纯度的计算式为w(NaHCO3)=___________×100%。

    （2）第二组同学称取样品m g，设计了如下图所示的装置：

    ①装置中导管a的作用是________________________________________________________。

    ②实验结束时，该组同学在测量实验中生成气体体积时应注意哪些问题？

    ____________________________________________________________________

    ____________________________________________________________________。

    （3）分析上述两组实验方案，你认为哪组实验方案的误差会小些。

    ____________________________________________________________________。

    （4）请你设计一种除上述实验原理以外的方案，写出反应的化学方程式。

    ____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (15 分）

    有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校同学在实验室进行如下实验。甲组实验方案：在坩埚中称取样品3.0g→加热→冷却→称量→再加热??…"（至恒重)。

    ①完成上述实验应该用到的玻璃仪器除酒精灯外还有________。

    ②若坩埚质量为16.0g,加热至恒重时坩埚和残留物总质量为18.2g,则样品的纯度为____

    (1)   乙组：称取样品,利用下面的部分装置测得室温下样品与酸反应放出CO2的体积,计算样品的纯度（已知碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应都是放热反应)。

    ①完成该实验方案应选择的最佳装置是________(用字母回答,下同）。

    ②该实验应选用的酸是________

    a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.三种酸均可

    理由是________________________

    (2)丙组中A同学根据的反应设计了如下方案:称取样品→配成溶液→加入足量浓CaCl2溶液→充分反运后过滤→洗涤干燥称量→计算纯度。B同学对该实验方案提出质疑，丙组同学查阅了相关资料并进行了如下实验：

    室温下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO3溶液置于烧杯中，向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl2溶液,用玻璃棒搅拌。烧杯中出现白色沉淀，还有气泡产生。产生该现象的原因是______________(用有关离子方程式解释）。

    由此丙组同学共同讨论,否定了 A同学的设计方案。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校同学在实验室进行如下实验。甲组实验方案：

    在坩埚中称取样品3.0g→加热→冷却→称量→再加热•…（至恒重)。

    ①完成上述实验应该用到的玻璃仪器除酒精灯外还有____              ____。

    ②若坩埚质量为16.0g,加热至恒重时坩埚和残留物总质量为18.2g,则样品的纯度为   _

    (1)乙组：称取样品,利用下面的部分装置测得室温下样品与酸反应放出CO2的体积,计算样品的纯度（已知碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应都是放热反应)。

    ①完成该实验方案应选择的最佳装置是       __(用字母回答,下同）。

    ②该实验应选用的酸是_  _

    a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.三种酸均可。理由是________________________

    (2)   丙组中A同学根据的反应设计了如下方案:称取样品→配成溶液→加入足量浓CaCl2溶液→充分反应后过滤→洗涤→干燥→称量→计算纯度。

    B同学对该实验方案提出质疑，丙组同学查阅了相关资料，并进行了如下实验：

    室温下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO3溶液置于烧杯中，向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl2溶液,用玻璃棒搅拌。烧杯中出现白色沉淀，还有气泡产生。产生该现象的原因是___________     ___                               (用有关离子方程式解释）。

    由此丙组同学共同讨论,否定了 A同学的设计方案。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省慈溪中学高三10月月考化学试卷 题型：实验题

    （12分）有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校同学在实验室进行如下实验。甲组实验方案：
    在坩埚中称取样品3.0g →加热→冷却→称量→再加热?…（至恒重)。
    ①完成上述实验应该用到的玻璃仪器除酒精灯外还有____               ____。
    ②若坩埚质量为16.0g,加热至恒重时坩埚和残留物总质量为18.2g,则样品的纯度为  _
    (1)乙组：称取样品,利用下面的部分装置测得室温下样品与酸反应放出CO2的体积,计算样品的纯度（已知碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应都是放热反应)。

    ①完成该实验方案应选择的最佳装置是        __(用字母回答,下同）。
    ②该实验应选用的酸是_ _
    a.稀盐酸b.稀硫酸c.稀硝酸d.三种酸均可。理由是________________________
    (2)  丙组中A同学根据的反应设计了如下方案:称取样品→配成溶液→加入足量浓CaCl2溶液→充分反应后过滤→洗涤→干燥→称量→计算纯度。
    B同学对该实验方案提出质疑，丙组同学查阅了相关资料，并进行了如下实验：
    室温下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO3溶液置于烧杯中，向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl2溶液,用玻璃棒搅拌。烧杯中出现白色沉淀，还有气泡产生。产生该现象的原因是_________ __     ___                               (用有关离子方程式解释）。[来源:Z,xx,k.Com]
    由此丙组同学共同讨论,否定了A同学的设计方案。

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