精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(12分)有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度,某校同学在实验室进行如下实验。甲组实验方案:

在坩埚中称取样品3.0g →加热→冷却→称量→再加热•…(至恒重)。

①完成上述实验应该用到的玻璃仪器除酒精灯外还有____               ____。

②若坩埚质量为16.0g,加热至恒重时坩埚和残留物总质量为18.2g,则样品的纯度为   _

(1)乙组:称取样品,利用下面的部分装置测得室温下样品与酸反应放出CO2的体积,计算样品的纯度(已知碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应都是放热反应)。

①完成该实验方案应选择的最佳装置是        __(用字母回答,下同)。

②该实验应选用的酸是_

a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.三种酸均可。理由是________________________

(2)   丙组中A同学根据 的反应设计了如下方案:称取样品→配成溶液→加入足量浓CaCl2溶液→充分反应后过滤→洗涤→干燥→称量→计算纯度。

B同学对该实验方案提出质疑,丙组同学查阅了相关资料,并进行了如下实验:

室温下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO3溶液置于烧杯中,向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl2溶液,用玻璃棒搅拌。烧杯中出现白色沉淀,还有气泡产生。产生该现象的原因是_________ __     ___                                (用有关离子方程式解释)。[来源:Z,xx,k.Com]

由此丙组同学共同讨论,否定了 A同学的设计方案。

 

【答案】

 

【解析】

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度,某校课外学习小组在实验室做如下实验:

(1)第一组同学称取样品m1 g置于坩埚中加热至恒重,根据质量减少来计算其纯度。

①为完成测定,以下图示中还缺少的仪器名称是_______________________。

②为了减少实验误差,在加热至恒重的过程中应如何操作。

___________________________________________________________________。

③若坩埚质量为m0 g,恒重后坩埚和残留物质为m2 g,则计算碳酸氢钠样品纯度的计算式为w(NaHCO3)=___________×100%。

(2)第二组同学称取样品m g,设计了如下图所示的装置:

①装置中导管a的作用是________________________________________________________。

②实验结束时,该组同学在测量实验中生成气体体积时应注意哪些问题?

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

(3)分析上述两组实验方案,你认为哪组实验方案的误差会小些。

____________________________________________________________________。

(4)请你设计一种除上述实验原理以外的方案,写出反应的化学方程式。

____________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(15 分)

有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度,某校同学在实验室进行如下实验。甲组实验方案:在坩埚中称取样品3.0g→加热→冷却→称量→再加热??…"(至恒重)。

①完成上述实验应该用到的玻璃仪器除酒精灯外还有________。

②若坩埚质量为16.0g,加热至恒重时坩埚和残留物总质量为18.2g,则样品的纯度为____

(1)   乙组:称取样品,利用下面的部分装置测得室温下样品与酸反应放出CO2的体积,计算样品的纯度(已知碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应都是放热反应)。

①完成该实验方案应选择的最佳装置是________(用字母回答,下同)。

②该实验应选用的酸是________

a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.三种酸均可

理由是________________________

(2)丙组中A同学根据的反应设计了如下方案:称取样品→配成溶液→加入足量浓CaCl2溶液→充分反运后过滤→洗涤干燥称量→计算纯度。B同学对该实验方案提出质疑,丙组同学查阅了相关资料并进行了如下实验:

室温下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO3溶液置于烧杯中,向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl2溶液,用玻璃棒搅拌。烧杯中出现白色沉淀,还有气泡产生。产生该现象的原因是______________(用有关离子方程式解释)。

由此丙组同学共同讨论,否定了 A同学的设计方案。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(12分)有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度,某校同学在实验室进行如下实验。甲组实验方案:

在坩埚中称取样品3.0g→加热→冷却→称量→再加热•…(至恒重)。

①完成上述实验应该用到的玻璃仪器除酒精灯外还有____              ____。

②若坩埚质量为16.0g,加热至恒重时坩埚和残留物总质量为18.2g,则样品的纯度为   _

(1)乙组:称取样品,利用下面的部分装置测得室温下样品与酸反应放出CO2的体积,计算样品的纯度(已知碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应都是放热反应)。

①完成该实验方案应选择的最佳装置是       __(用字母回答,下同)。

②该实验应选用的酸是_

a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.三种酸均可。理由是________________________

(2)   丙组中A同学根据的反应设计了如下方案:称取样品→配成溶液→加入足量浓CaCl2溶液→充分反应后过滤→洗涤→干燥→称量→计算纯度。

B同学对该实验方案提出质疑,丙组同学查阅了相关资料,并进行了如下实验:

室温下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO3溶液置于烧杯中,向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl2溶液,用玻璃棒搅拌。烧杯中出现白色沉淀,还有气泡产生。产生该现象的原因是___________     ___                               (用有关离子方程式解释)。

由此丙组同学共同讨论,否定了 A同学的设计方案。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012届浙江省慈溪中学高三10月月考化学试卷 题型:实验题

(12分)有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度,某校同学在实验室进行如下实验。甲组实验方案:
在坩埚中称取样品3.0g →加热→冷却→称量→再加热?…(至恒重)。
①完成上述实验应该用到的玻璃仪器除酒精灯外还有____               ____。
②若坩埚质量为16.0g,加热至恒重时坩埚和残留物总质量为18.2g,则样品的纯度为  _
(1)乙组:称取样品,利用下面的部分装置测得室温下样品与酸反应放出CO2的体积,计算样品的纯度(已知碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应都是放热反应)。

①完成该实验方案应选择的最佳装置是        __(用字母回答,下同)。
②该实验应选用的酸是_
a.稀盐酸b.稀硫酸c.稀硝酸d.三种酸均可。理由是________________________
(2)  丙组中A同学根据的反应设计了如下方案:称取样品→配成溶液→加入足量浓CaCl2溶液→充分反应后过滤→洗涤→干燥→称量→计算纯度。
B同学对该实验方案提出质疑,丙组同学查阅了相关资料,并进行了如下实验:
室温下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO3溶液置于烧杯中,向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl2溶液,用玻璃棒搅拌。烧杯中出现白色沉淀,还有气泡产生。产生该现象的原因是_________ __     ___                               (用有关离子方程式解释)。[来源:Z,xx,k.Com]
由此丙组同学共同讨论,否定了A同学的设计方案。

查看答案和解析>>

同步练习册答案