Question

4．13.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO₃溶液充分反应后，得到AgCl沉淀29g，则样品中混有的杂质是（　　）

• A． ZnCl₂
• B． MgCl₂
• C． BaCl₂
• D． KCl

Answer 1

分析 用假设法求解，13.5gCuCl₂ 与足量盐酸反应生成28.7gAgCl．因为28.7g＜29g，说明CuCl₂样品中混有的杂质能与硝酸银反应，并且与同质量的CuCl₂相比产生AgCl的质量多，即杂质中所含氯元素的质量分数高于CuCl₂中氯元素的质量分数；分别计算出CuCl₂、ZnCl₂、MgCl₂、BaCl₂、KCl中氯元素的质量分数，然后比较得出答案．

解答 解：假设13.5g为纯的CuCl₂，则生成AgCl的质量为：
CuCl₂+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2AgCl↓
135                   2×143.5
13.5g                   x              
则：$\frac{135}{13.5}$=$\frac{287}{x}$，
解得：x=28.7g＜29g，
现为29g，则样品中氯元素的质量分数应大于CuCl₂中氯元素的质量分数，CuCl₂、ZnCl₂、MgCl₂、BaCl₂、KCl中氯元素的质量分数分别为：
CuCl₂：$\frac{35.5×2}{64+35.5×2}$×100%≈52.6%；
ZnCl₂：$\frac{35.5×2}{35.5×2+65}$×100%≈52.2%；
MgCl₂：$\frac{35.5×2}{95}$×100%≈74.7%；
BaCl₂：$\frac{35.5×2}{35.5×2+137}$×100%≈34.1%；
KCl：$\frac{35.5}{74.5}$×100%≈47.7；
只有MgCl₂中氯元素的质量分数大于CuCl₂中氯元素的质量分数，
故选B．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，可用平均值法和变形法相结合来速解，在解此类题时，可以应用假设法假设所给质量是纯净物的质量，计算出生成沉淀的质量，再找出物质之间的质量关系，用平均值法进行分析解答．