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    下列实验操作正确且能达到预期目的的是(　　)

    实验目的

    操作

    ①

    比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱

    用金属钠分别与水和乙醇反应

    ②

    欲证明CH2===CHCHO中含有碳碳双键

    滴入KMnO4酸性溶液，看紫色是否褪去

    ③

    欲除去苯中混有的苯酚

    向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤

    ④

    证明SO2具有漂白性

    将SO2通入酸性KMnO4溶液中

    ⑤

    比较铜和镁的金属活动性强弱

    用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

    ⑥

    比较碳和硅两元素非金属性强弱

    测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO2水溶液的pH

    A.①④⑤　　　　　　       B．②③⑤

    C．①⑤⑥     D．①②③④⑤⑥


    解析：通过金属钠分别与水和乙醇反应的剧烈程度，证明羟基氢的活泼性，①正确；CH2===CHCHO中碳碳双键和醛基均与KMnO4酸性溶液反应，②错误；苯与苯酚的混合液中加入浓溴水，产生三溴苯酚沉淀，但此沉淀溶于苯，不能过滤，③错误；SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色证明SO2具有还原性，不是漂白性，④错误；石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液时镁不会析出，铜析出，⑤正确；通过测量Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH大小，可以比较碳酸和硅酸酸性强弱，从而比较碳和硅两元素非金属性强弱，⑥正确。

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是(　　)

    A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

    B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

    C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1的盐酸后，pH最大的是①

    D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学反应速率的说法正确的是(   )

    A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

    B.化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1

    C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

    D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差,工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示:

    (1)上述氧化过程中,发生反应的离子方程式是                        　,

    控制反应温度30℃以下的原因是 　                                  。

    (2)结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是                             　。

    (3)已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10-36,则Fe(NO3)3溶液中加入KOH溶液到

    pH=　　　　　时,Fe3+才能完全沉淀(当溶液中某种离子浓度小于10-5mol·L-1时可看作完全沉淀,lg2=0.3,lg5=0.7),常温下反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K=　　[水解生成的Fe(OH)3为胶体,其浓度不代入计算式,写出计算结果]。

    (4)最近,工业上用表面附有铁的氧化物的铁丝网作阳极,电解KOH溶液制备K2FeO4,优点是原料价廉,效率高。若用一表面附有Fe3O4的铁丝网20.0 g作阳极电解,当电路中通过1.4 mol电子时,铁丝网恰好电解完全。此时生成K2FeO4的质量为　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(   )

    A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

    C.图c中，接通开关时，Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D.图d中，Zn-MnO2干电池的放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

    B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度

    C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

    D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　)

    A．用图甲装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO

    B．用图乙装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验

    C．用图丙装置检验电流的方向

    D．用图丁装置制取少量Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨水是一种常用的化学试剂。

    (1)以浓氨水和生石灰为原料，用如右装置为发生装置，可制取少量氨气。已知：NH3·H2O(浓)＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑。

    ①生石灰应该装在________(填“A”或“B”)中。

    ②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：_______________。

    ③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置。

    (2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：

    ①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；

    因素二：________________。

    ②请你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容。

    提供试剂：乙醛、2%稀氨水、0.25 mol·L－1 NaOH溶液、盐酸、2% AgNO3溶液

    实验用品：烧杯(装有热水)、试管

    实验

    步骤

    实验操作

    预期现象

    及结论(步骤

    1只填现象)

    1

    在A、B两支洁净的试管中各加入1 mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液

    2

    (3)取20.00 mL上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0.005 0 mol·L－1 的标准硫酸溶液滴定，滴定至锥形瓶溶液出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20.04 mL，则上述氨水的物质的量浓度为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是

    A．△H2＞△H3                       B．△H1＜△H3

    C．△H1+△H3 =△H2                  D．△H1+△H2 ＞△H3

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