Question

（12分）实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（结构简式如图所示）来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。

已知：①NaOH溶液的浓度在0.1 mol·L^－1左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1。
②邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204
（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式________________________。
（2）将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，
再加入指示剂______（从甲基橙、酚酞中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是____________。
某学生进行了四次实验，实验数据如下表：

实验编号	邻苯二甲酸氢钾的质量（g）	待测NaOH溶液的体积（mL）
1	0.4080	18.20
2		17.10
3		16.90
4		17.00

（3）滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是____________。
A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水
D．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
F．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
（4）该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为________ mol·L^－1（结果保留三位小数）。

Answer 1

（1）   （2分）
（2）酚酞（2分）    溶液颜色由无色突变到粉红色且半分钟内不再变色（2分）
（3）1 （1分）   A、B、F （3分，各1分，多选倒扣，扣完为止）（4）0.118（2分）

（1）滴定终点时溶液的pH应为9.1，即溶液显碱性，所以邻苯二甲酸氢钾是弱酸的酸式盐，因此离子方程式为
（2）由于终点时溶液显碱性，因此应该选择酚酞，现象是溶液颜色由无色突变到粉红色且半分钟内不再变色。
（3）根据消耗的氢氧化钠溶液体积可知，实验1的误差较大。A中氢氧化钠被稀释，所以消耗的体积就偏多，A正确；B中相当于消耗的氢氧化钠溶液体积增加，正确；锥形瓶中含有蒸馏水，不影响结果；俯视读数，读数偏小，结果偏低；液滴飞溅出来导致溶质减少，消耗的碱液体积减少；溶液颜色由无色变到了红色，说明氢氧化钠加多了，因此答案选ABF。
（4）后三次实验中氢氧化钠溶液体积的平均值是17.00ml，邻苯二甲酸氢钾是0.002mol，所以根据方程式可知氢氧化钠的物质的量也是0.002mol，所以浓度是0.002mol÷0.017L＝0.118mol/L。