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    下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的有（　　）
    分析：A、在常温常压下，Vm≠22.4L/mol；
    B、由2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知2mol过氧化钠反应，转移的电子数为2NA；
    C、CH3COOH为弱酸，不能完全电离；
    D、由Cu+2H2SO4
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O及Cu与稀硫酸不反应来分析．
    解答：解：A、因常温常压下，Vm≠22.4L/mol，则11.2L氯气的物质的量不是0.5mol，则原子数不等于NA，故A错误；
    B、由2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知2mol过氧化钠反应，转移的电子数为2NA，则0.1molNa2O2与H2O反应转移电子数为
    0.1NA，故B正确；
    C、CH3COOH的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，但醋酸不能完全电离，则离子数远远小于0.02NA，故C错误；
    D、Cu的物质的量为0.05mol，硫酸的物质的量为
    10.0g×98%
    98g/mol
    =0.1mol，由Cu+2H2SO4
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O可知，若完全反应则得0.05NA个SO2气体分子，但随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，且稀硫酸不与Cu反应，所以SO2气体分子的数目一定小于0.05NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查有关阿伏伽德罗常数的计算，明确发生的化学反应、反应中转移的电子数、强弱电解质、气体所处的状况是解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：021

    设为阿伏加德罗常数值，下列有关硫酸钾溶液的说法中错误的是

    [　　]

    A．1L溶液中含有0.3个

    B．1L溶液中含有和总数为0.9

    C．2L溶液中的物质的量浓度为

    D．2L溶液中含有0.6个

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：021

    设为阿伏加德罗常数值，下列有关硫酸钾溶液的说法中错误的是

    [　　]

    A．1L溶液中含有0.3个

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    C．2L溶液中的物质的量浓度为

    D．2L溶液中含有0.6个

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省唐山市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：

    （1）写出F元素的电子排布式_______。

    （2）已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为______。

    （3）已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是______。

    （4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是______ (写元素符号）。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______(写化学式）。

    （5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

    晶胞中距离一个Na+最近的Na+有____________个。若晶体密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常的值用NA表示，则Cl－的离子半径_____cm(用含NA与ρ式子表达)。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山西省高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （15分）下表是长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    (1)表中属于d区的元素是         （填编号）。

    (2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为               （用对应的元素符号表示）。

    (3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是           。

    a．分子中含有氢键             b．属于非极性分子

    c．含有4个σ键和1个π键     d．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化

    (4)某元素的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素可与①形成三角锥形的分子X， X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                   

                                。

    (5)将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，现象是                                   ，反应的离子方程式_                                         。

    (6) ⑩单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

    若已知⑩的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，⑩的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑩原子的配位数为________，该晶体的密度为___               _____（用字母表示）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08上海建平中学期末)设2N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述不正确的是  (     )         

     

      A．常温常压下，lmol甲基(一CH3)所含的电子数为10 N A

     

      B．0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧。消耗氧气的分子数为N A

     

      C．常温常压下，N A个甲烷分子的体积大于22.4L

     

      D．O.1molK2O2与水反应时，转移的电子数为2N A

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