【题目】用合成EPR橡胶的两种单体A和B合成PC塑料其合成路线如下:
已知:①RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH
②(CH3)2C=CHCH3+H2O2+H2O
③+(n-1)H2O
回答下列问题:
(I)F的结构简式为__________,反应Ⅲ的反应类型为___________。
(2)C的名称为__________。
(3)写出反应Ⅳ的化学方程式:____________________。
(4)从下列选项中选择______试剂,可以一次性鉴别开D、G、H三种物质。(填字母)
A.氯化铁溶液 B.浓溴水 C.酸性KMnO4溶液
(5)满足下列条件的有机物E的同分异构体有__________种。
①与E属于同类别物质;②核磁共振氢谱有6组峰,峰面积比为1:1:1:1:1:3。
(6)以丙烯和丙酮为原料合成,无机试剂任选,写出合成路线__________________________(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
【答案】 加成反应 异丙苯 (2n-1)CH3OH AB 12
【解析】
根据EPR橡胶()的结构可知,合成它的单体分别为乙烯和丙烯,结合C的化学式可知A为丙烯,B为乙烯,结合转化关系图和已知信息分析解答。
(1)依据信息②可知,B→F发生反应:+H2O,故F的结构简式为。反应Ⅲ:,因此反应Ⅲ的反应类型为加成反应。故答案为:;加成反应;
(2)依据产物苯酚和丙酮反推C为异丙苯()。故答案为:异丙苯;
(3)反应Ⅳ是酯交换反应,按照信息①的断键原理进行反应
(2n-1)CH3OH。
故答案为:(2n-1)CH3OH。
(4)D是苯酚,G是,H是乙二醇。A.苯酚与氯化铁溶液反应显紫色,氯化铁溶液与G物质混合分层,与乙二醇互溶,可以鉴别,A正确;B.浓溴水与苯酚反应产生白色沉淀,与G分层,与乙二醇互溶,可以鉴别,B正确;C.苯酚、乙二醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能鉴别,C错误;答案选AB。
(5)与E()为同类别物质,羟基只能在苯环上。核磁共振氢谱有6组峰,要求两个苯环上的羟基处于对称或者等价碳上,按照峰面积比为1:1:1:1:1:3的要求,其同分异构体分别是(标号为羟基所在位置)、、、。故答案为:12;
(6)合成需要碳酸酯和异丙醇经过信息①中反应合成。碳酸酯由环氧烷与二氧化碳合成,环氧烷由烯烃与过氧化氢合成,因此合成路线为:。
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【题目】下列说法正确的是
①分子中S原子采用的轨道杂化方式
②分子中只有以s轨道与杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的键
③分子中的键角
④中键角比中键角大.
A.①②B.③④C.①②③D.①③④
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【题目】常温下有浓度均为0.5 mol·L-1的四种溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水
(1)上述溶液中,溶质可发生水解的是_______________(填序号)。
(2)上述既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液中,离子浓度由大到小的顺序为_____。
(3)向④中加入少量氯化铵固体,此时溶液中的值____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。
(5)取10 mL③,加水稀释到500 mL,则此时溶液中由水电离出的c(H+)=________。
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【题目】某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为_________________
(2)反应开始至2 min,气体Z的平均反应速率为___________。
(3)若X、Y、Z均为气体,反应达到平衡时
①压强是开始时的_________倍;
②若此时将容器的体积缩小为原来的倍,达到平衡时,容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应。
(4) 25°C时,pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答如下问题
①曲线_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表盐酸的稀释过程
②a溶液的导电性比c溶液的导电性_________(填“强”或“弱”)
③将a、b两溶液加热至30°C,c(Cl-)/c(CH3COO-)_________(填“变大”、“变小”或“不变”)
④设稀释前的醋酸电离度为0.1%,醋酸的电离常数Ka=_________。
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【题目】下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是
A. FeCl3溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B. NaHS溶液:HS-+H2OH2S+OH-
C. Na2CO3溶液:+2H2OH2CO3+2OH-
D. NH4Cl溶液:+H2O===NH3·H2O+H+
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【题目】在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:X(g) + Y(g)2Z(g),下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 ( )
A.X、Y、Z的浓度相等B.正、逆反应速率均等于零
C.X、Y、Z在容器中共存D.X、Y、Z的浓度均不再改变
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【题目】一定量混合物在密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g)pC(g)达平衡后,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新的平衡时,B物质的浓度为原来的1.9倍,若压缩过程中保持温度不变,则下列说法正确的是
A.m+n<pB.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率降低D.C的体积分数增大
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【题目】TiCl3是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl4可用于制备金属Ti。
(1)Ti3+的基态核外电子排布式为__________
(2)丙烯分子中,碳原子轨道杂化类型为__________
(3)Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________
(4)写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________
(5)TiCl3浓溶液中加入无水乙醚,并通入HCl至饱和,在乙醚层得到绿色的异构体,结构式分别是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目为______.
(6)钛酸锶具有超导性、热敏性及光敏性等优点,该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点,O位于晶胞的面心,Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置,据此推测,钛酸锶的化学式为_________
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【题目】已知: (1)Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s),ΔH=+234.1kJmol-1
则的ΔH是( )
A.-824.4 kJmol-1B.-627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1
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