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    14．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L H2O中所含的原子总数为0.3NA
    B．0.1 molCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
    C．1mol•L一1的NaCl溶液中所含Na+数目为NA
    D．常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子总数为NA

    分析 A、标况下水为液态；
    B、氯气和碱的反应为歧化反应；
    C、溶液体积不明确；
    D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子．

    解答 解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和原子个数，故A错误；
    B、氯气和碱的反应为歧化反应，且歧化为-1价和+1价，故1mol氯气转移NA个电子，则0.1mol氯气转移0.1NA个电子，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；
    D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均为双原子分子，故0.5mol混合物中含NA个原子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．天然气应选用的标志是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．根据能量守恒定律，反应物能量之和等于生成物能量之和
    B．化学反应一定伴随能量变化，有能量变化也一定伴随化学反应
    C．反应物所具有的总能量比生成物所具有的总能量高的反应是放热反应
    D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质①Cl2   ②盐酸  ③氯水  ④盐酸酸化的漂白粉溶液   ⑤过氧化钠   ⑥木炭能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是（　　）
    A．①②③④B．①③④⑤C．②③④⑥D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是B．
    A．KMnO4     　 B．H2O2   　　  C．Cl2水  　　    D．HNO3
    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的CD．
    A．NaOH         B．NH3•H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
    （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残      留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为4，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为3.3，通过计算确定上述方案可行（填“可行”或“不可行”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
    A．NaB．HC．N2D．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于实验I～IV的实验现象预测正确的是（　　）
    A．实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡
    B．实验II：实验室制取并收集氨气
    C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
    D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．向15g铁粉和氧化铁粉末的混合物中加入150ml的稀硫酸，在标准状况下放出1.68L氢气，这时铁盒氧化铁均无剩余，再向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化，为中和过量的硫酸，消耗了3mol/L的氢氧化钠溶液200ml．
    求：（1）混合物中铁盒氧化铁的质量
    （2）原稀硫酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．硫酸常用于金属表面除锈．（原理：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O）
    （1）把50g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
    （2）要使16gFe2O3恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？

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