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    下列有关酸雨的叙述中，正确的是（　　）
    A、沙尘暴中含有CaCO3，可以中和酸雨
    B、酸雨是指酸性降水或雨水的pH＜7
    C、未受污染的清洁空气中降下的雨水一定是中性雨水?
    D、夏季空气中温度较高，所以SO2和NO被转化为硫酸和硝酸更加容易，故夏季雨水酸性会更强
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：A、酸雨是氮和硫的酸性氧化与水形成的酸性雨水，能与CaCO3反应；
    B、酸雨是指酸性降水或雨水的pH＜5.6；
    C、正常雨水的PH为5.6呈酸性；
    D、SO2要在催化剂发生接触氧化为三氧化硫．
    解答： 解：A、酸雨是氮和硫的酸性氧化与水形成的酸性雨水，能与CaCO3反应，故A正确；
    B、酸雨是指酸性降水或雨水的pH＜5.6，故B错误；
    C、正常雨水的PH为5.6呈酸性，雨水不是一定是中性雨水，故C错误；
    D、SO2要在催化剂存在的条件下才能转化为三氧化硫，要发生接触氧化，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查酸雨的相关知识，结合元素化合物知识考查，学生在熟练掌握元素化合知识的基础上解这类题目就容易了．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
    （1）101kPa时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为
     
    ．
    （2）甲醇燃料电池的结构示意图如图1．甲醇进入
     
    极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为
     
    ．

    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验．在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0KJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     

    ②该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
     
    ．
    A．升高温度     
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离   
    D．再充入1molCO2和3molH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A、氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
    B、镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀
    C、电解精炼铜时，每转移2 mol电子阳极上溶解的铜原子数为NA
    D、在lL0．lmol．L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硫酸铝溶液中加入过量氨水  Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    B、电解饱和食盐水  2Cl-+2H+
     电解 
    .
     
    H2↑+C12↑
    C、在稀氨水中通入过量CO2   NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-
    D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、12C、13C、14C 为碳元素的三种核素．元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在．14C为放射性核素，可用于同位素示踪
    B、汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
    C、能量是可以互相转化的．植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能．原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化
    D、乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA）．该高分子化合物是一种可降解的环保材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+
    （1）某温度时，0.1mol/L醋酸溶液中的c（H+）与0.01mol/L醋酸溶液中的 c（H+）的比值
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）10
    （2）已知：25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5，
    ①求该温度时，amol/L的醋酸溶液中c1（H+）=
     
    mol/L （用含a的代数式表示）．[提示：此时a比较小，进行简化计算，平衡时c（CH3COOH）可用初始浓度代替，水电离出的c（H+）、c（OH-）忽略不计，下同]
    ②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4（假设溶液体积不变），使溶液中c（CH3COO-）为bmol/L，则此时c2（H+）=
     
    mol/L（用含a、b的代数式表示）．
    ③c1（H+）
     
      c2（H+）（填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化学基础苹果酸广泛存在于苹果等水果的果肉中，是一种常用的食品添加剂．经测定，苹果酸的相对分子质量为134，所含各元素的质量分数为：ω（C）=35.82%、ω（H）=4.48%、ω（O）=59.70%，其中存在5种不同化学环境的H原子．1mol苹果酸能与2mol NaHCO3完全反应、能与足量的Na反应生成1.5molH2的．用乙烯为原料人工合成苹果酸的线路如下：

    已知：
    ①②

    请回答下列问题：
    （1）苹果酸的分子式为
     
    ．A物质的名称为
     
    ．
    （2）F中含有的官能团名称是
     
    ．G+B→H的反应类型是
     
    ．
    （3）在合成线路中，C→D这一步骤反应的目的是
     
    ．
    （4）D→E反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）苹果酸与NaHCO3完全反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）与苹果酸含有相同种类和数目的官能团的同分异构体的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物F的合成路线如图所示：

    已知以下信息：
    （1）RCOOR’
    LiAlH4
    RCH2OH
    （2）
    KMnO4
      
    回答以下问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ，G的结构简式为
     
    ．
    （2）B生成C的化学方程式为
     
    ．
    （3）检验E中含氧官能团的试剂是
     
    ，现象是
     
    ．
    （4）E→F的反应类型是
     
    ．
    （5）A的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有
     
    种（不包含A），写出其中一种的结构简式
     
    ．
    ①属于芳香族化合物    ②苯环上有四个取代基   ③苯环上的一溴取代物只有一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等．双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物G的合成路线如图：

    （1）G中所含的官能团除苯环外，还有
     
    ．
    （2）写出反应类型：反应①
     
    ；反应③
     
    ．
    （3）写出结构简式：A
     
    ；F
     
    ．
    （4）写出反应④的化学方程式
     
    ．
    （5）C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①属于α-氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基；
    ②与FeCl3溶液作用无显色现象；
    ③1mol该同分异构体与足量氢氧化钠溶液反应时，最多能消耗3molNaOH．
    （6）最常见的聚碳酸酯是用双酚A（）与光气（）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式
     
    ．（已知：）

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