Question

3．用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H（化学计量数相同）分别为△H₁、△H₂，则△H₁=△H₂．
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol 氢分子所具有的能量．
（3）已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中（反应条件均为燃烧）△H的大小：△H₁＜△H₂．
①P₄（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁，
②4P（红磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂．
（4）已知：101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）
△H=-221kJ•mol^-1，则碳的燃烧热数值＞110.5kJ•mol^-1．
（5）已知：稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量＞57.3kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1mol水放出的热量＞57.3kJ．

Answer 1

分析 （1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关；
（2）化学键断裂为吸热过程，新键生成放热的过程；
（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多；
（4）燃烧热是指在101kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；
（5）浓硫酸稀释放热；硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀时，由于伴随着沉淀热，故放出的热量增大．

解答 解：（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同，故答案为：=；
（2）氢气分子生成氢原子要破坏化学键，需要吸热，则2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，故答案为：＞；
（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多反应热越小，故答案为：＜；
（4）燃烧热是指在101kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，而根据101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1可知，当1mol碳不完全燃烧时，放出的热量为110.5kJ，故当1mol碳完全燃烧时，放出的热量大于110.5KJ，故碳的燃烧热数值大于110.5kJ•mol^-1，故答案为：＞；
（5）浓硫酸稀释放热，故浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量大于57.3kJ；硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀时，由于伴随着沉淀热，故放出的热量增大，故稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1mol水放出的热量大于57.3kJ，故答案为：＞；＞．

点评 本题综合考查反应热的大小比较以及影响化学平衡的因素，题目难度不大，注意把握比较反应热的角度．