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    下列关于1H、2H、3H、H+ 说法正确的是（   ）　
    A．氢的四种同位素B．同一种氢原子
    C． 1H、2H、3H化学性质相同的氢原子D．氢元素的不同微粒
    CD
    这三种微粒（1H、2H、3H ）都是氢原子，质子数都是1，而中子数不同，它们的核外电子排布也是一样的，化学性质相同；H+是氢离子质子数也是1，因此1H、2H、3H、H+属于氢元素的不同微粒。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－和C，下列分析正确的是(　　)
    A．原子序数关系：C>B>A
    B．微粒半径关系：r(Bn－)<r(An＋)
    C．微粒C是稀有气体元素的原子
    D．原子半径关系是：r(A)<r(B)<r(C)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于11～17号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，正确的说法是 (　 　)
    A．只有①②正确　　　B．只有③④正确
    C．全都不正确D．全都正确

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列现象不是由平衡移动引起的是（      ）
    A．氯水光照颜色变浅
    B．使用排饱和食盐水的方法收集氯气
    C．H2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深
    D．把有缺陷的胆矾晶体，投入饱和的硫酸铜溶液，一段时间后，晶体变为规则结构。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X元素最高价氧化物对应的水化物为HmXOn+2，则它对应的气态氢化物为(      )
    A．Hm+4XB．Hm-n+4XC．Hm-2n+4XD．Hm-2n-4X

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)（Ⅰ）A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：
    A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。D元素名称是　　　，在周期表第　　周期，第　　　　　族，其原子结构示意图　　　　　。

    （Ⅱ）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
    (1)写出下列元素的符号A　　　　，D　　　　，E　　　　。
    (2)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，互为同位素的是
    A．C60与C70B．14C与14NC．氧气与臭氧D．6Li与7Li

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ．据science报道，大气中存在一种潜在的温室气体sF5-CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于sF5一CF3的说法正确的是
    A．分子中有键也有键B．所有原子在同一平面内
    C．CF4与CH4都是正四面体结构D．0.1 mol SF5-CF3分子中电子数为8 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）0.5mol 的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml  0.2mol .L-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。写出：
    (1）Y的名称为        ，它在周期表的位置为                     
    (2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为                                。

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