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用如图所示的装置进行电解.A中盛有AgNO3溶液,B中盛有饱和Na2SO4溶液通电一会儿,发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色.则:
(1)电源的F端为
极.
(2)A中发生反应的化学方程式为
4AgNO3+2H2O
 电解 
.
 
4Ag+O2+4HNO3
4AgNO3+2H2O
 电解 
.
 
4Ag+O2+4HNO3

(3)在B中观察到的现象是
石墨极有气泡产生
石墨极有气泡产生
Cu极周围变蓝色
Cu极周围变蓝色
溶液中有蓝色沉淀生成
溶液中有蓝色沉淀生成

(4)室温下,若从电解开始到时间t s,A、B装置中共收集到标准状况下的气体0.168L,B中析出硫酸钠晶体(Na2SO4﹒10H2O)ωg.若电解过程中无其他副反应发生,经测定电解后,A中溶液体积恰为1000mL,则①A溶液的pH为
2
2

②电解前饱和Na2SO4溶液的质量分数为
142w
322(w+0.18)
×100%
142w
322(w+0.18)
×100%
(列出算式即可.)
分析:(1)B中盛有饱和Na2SO4溶液通电一会儿,发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色,说明生成碘,发生氧化反应,则C为阳极,D为阴极E为负极,F为正极;
(2)A为电解AgNO3溶液,阴极生成Ag,阳极生成氧气;
(3)B中盛有饱和Na2SO4溶液,Cu为阳极,阳极生成铜离子,阴极生成氢气,溶液生成氢氧化铜沉淀;
(4)A、B装置中共收集到标准状况下的气体0.168L,应分别为氧气和氢气,则氧气为0.168L×
1
3
=0.056L,n(02)=
0.056L
22.4L/mol
=0.0025mol,转移电子0.01mol,以此解答该题.
解答:解:(1)B中盛有饱和Na2SO4溶液通电一会儿,发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色,说明生成碘,发生氧化反应,则C为阳极,D为阴极E为负极,F为正极,
故答案为:正;
(2)A为电解AgNO3溶液,阴极生成Ag,阳极生成氧气,方程式为4AgNO3+2H2O
 电解 
.
 
4Ag+O2+4HNO3
故答案为:4AgNO3+2H2O
 电解 
.
 
4Ag+O2+4HNO3
(3)B中盛有饱和Na2SO4溶液,Cu为阳极,阳极生成铜离子,Cu极周围变蓝色,阴极生成氢气,溶液生成氢氧化铜沉淀,
故答案为:石墨极有气泡产生;Cu极周围变蓝色; 溶液中有蓝色沉淀生成;
(4)A、B装置中共收集到标准状况下的气体0.168L,应分别为氧气和氢气,则氧气为0.168L×
1
3
=0.056L,n(02)=
0.056L
22.4L/mol
=0.0025mol,转移电子0.01mol,
①A中盛有AgNO3溶液,电解时生成硝酸,n(H+)=n(e-)=0.01mol,则c(H+)=
0.01mol
1L
=0.01mol/L,则pH=2,
故答案为:2;
②B中析出硫酸钠晶体(Na2SO4﹒10H2O)ωg,由于阳极生成铜离子,溶液中应生成氢氧化铜沉淀,可认为硫酸钠全部析出,则m(Na2SO4)=
142w
322
g,
根据2H2O-2e-=2H++2OH-可知消耗水为0.01mol,质量为0.18g,则溶液质量为(w+0.18)g,
所以质量分数为
142w
322(w+0.18)
×100%

故答案为:
142w
322(w+0.18)
×100%
点评:本题综合考查电解原理,侧重于考查学生综合运用电解知识的能力,题目难度较大,注意把握电解规律,能正确判断电极方程式.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验.请回答问题.
(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2

(2)实验过程中,观察到品红试液
褪色
褪色
.为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体,还应补充的操作是
加热褪色后的品红试液
加热褪色后的品红试液

(3)假如棉花团中预先浸入氢氧化钠浓溶液,其作用是
吸收多余的SO2
吸收多余的SO2
,该反应的离子方程式是
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O

(4)为终止实验,应首先采取的实验操作是
小心将铜丝从浓硫酸中抽出
小心将铜丝从浓硫酸中抽出

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

金属钠、钙等在氧气中燃烧可生成过氧化物.从组成上分析,过氧化物为金属氧化物,可能会与水、二氧化碳、二氧化硫反应生成盐.
(1)取一支小试管,向其中加入过氧化纳固体,然后加入少量蒸馏水,将带余烬的小木条插入试管中,观察到的现象是
有气体放出,小木条复燃
有气体放出,小木条复燃
,反应后,向其中滴入酚酞溶液,观察到的现象是
溶液变红
溶液变红
.该反应的化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(2)有两个实验小组的同学用如图所示的装置进行实验,来探究过氧化钠与二氧化硫的反应

请回答下列问题:
①装置C中氢氧化钠溶液的作用是
吸收二氧化硫气体
吸收二氧化硫气体

②甲组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是:
2Na2O2+2SO2=4Na2SO3+O2
2Na2O2+2SO2=4Na2SO3+O2
请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3
取白色固体,加入稀硫酸,产生能使品红溶液褪色的气体
取白色固体,加入稀硫酸,产生能使品红溶液褪色的气体

③乙组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成.为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:

上述方案是否合理?
不合理
不合理
.请简要说明两点理由:①
稀硝酸能使亚硫酸钡转化为硫酸钡
稀硝酸能使亚硫酸钡转化为硫酸钡
;②
若反应后残留过氧化钠,它溶于水后能将SO32-转化为SO42-
若反应后残留过氧化钠,它溶于水后能将SO32-转化为SO42-

(3)为了解决养金鱼的吸氧问题,可在水中加入过氧化钙.某过氧化钠样品2.0g,加入到足量的水中,在标准状况下生成了224mL氧气.试计算该样品中含过氧化钙的质量分数.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验.现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液:
A电极 B电极 X溶液
Cu Zn H2SO4
Pt Pt CuCl2
Fe Cu
(1)甲同学在实验中将开关K5闭合,Zn电极上的电极反应式为
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+

(2)乙同学准备进行电解CuCl2溶液的实验,则电解时的总反应式为
CuCl2
 电解 
.
 
Cu+Cl2
CuCl2
 电解 
.
 
Cu+Cl2

实验时应闭合的开关组合是
CD
CD
.(从下列五项中选择所有可能的开关组合,第三小题也在这五项中选择)
A.K1和K2  B.K1和K3  C.K1和K4
D.K2和K3  E.K2和K4
(3)丙同学准备在Fe上镀Cu,选择了某种盐来配制电镀液,则该盐的化学式为
CuCl2或CuSO4
CuCl2或CuSO4
,实验时,应闭合的开关组合是
D
D
(选项如上).

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网某化学学习小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,用如图所示的装置进行实验.通入足量的气体后将带火星的木条插入试管C中木条复燃.请回答下列问题
(1)A中发生的反应方程式为
 
,装置A所用H2SO4溶液浓度为75%而不是20%,其目的是
 

(2)该化学学习小组的同学对B中的反应给予下列两种猜想:
①第1小组同学认为Na2O2与SO2反应类似Na2O2与CO2间的反应,据此分析反应后B中白色固体物质为
 

②第2小组同学认为B中还有其他反应发生,并产生支持燃烧的气体,该反应的化学方程式是
 
;为完成探究过氧化钠与二氧化硫的反应还必需对上述装置进行改进,其方法是
 

(3)有资料显示SO2在一定条件下可以被Na2O2氧化为Na2SO4.请设计实验以检验B中白色固体是否含有Na2SO4
 

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