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    要证明某溶液中不含Fe2+而可能含有Fe3+，进行如下实验操作时最佳顺序为( )

    ①加入足量氯水 ②加入足量碘水 ③加入少量KSCN溶液

    A．①③ B．③② C．③① D．①②③

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省枣阳市高三上学期8月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ①溴水 ②银氨溶液 ③石灰水 ④氯水 ⑤氢硫酸

    ⑥NaOH溶液 ⑦FeSO4溶液 ⑧FeCl3溶液 ⑨CuSO4溶液 ⑩醋酸

    A. ②③④⑧⑨ B. ⑤⑦⑧⑨⑩ C. ②③④⑤⑦ D. ①⑥⑧

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程中，没有明显实验现象的是( )

    A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B．将HCl通入NaAlO2溶液中

    C．加热溶有SO2的品红溶液 D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    我省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾，其主要成分为KAl(SO4)2·12H2O。下列有关说法正确的是( )

    A．明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒

    B．可以通过电解明矾溶液来制取Al

    C．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高

    D．可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42-

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子的检验方法合理的是 ( )

    A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋

    B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

    C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

    D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    配制480mL1.0 mol·L-1NaNO2溶液，需称取溶质质量为( )

    A．13.8g B．69g C．34.5g D．138g

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省广州市增城区四校高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （选修二 ： 化学与技术）

    MgSO4·7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产．已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分．其主要工艺如下：

    表1：生成氢氧化物沉淀的PH

    物质

    开始沉淀

    完全沉淀

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    Mg(OH)2

    9.6

    11.1

    Al(OH)3

    3.7

    5.7

    开始溶【解析】
    7.8

    完全溶【解析】
    10.0

    根据工艺流程和表1，请回答下列问题：

    （1）用H2SO4调节溶液PH至1～2，H2SO4作用是

    （2）加NaClO溶液至PH=5～6并加热煮沸5～10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为 ；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为

    （3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是

    （4）“操作X”是将溶液 、过滤洗涤，即得到MgSO4·7H2O晶体．

    （5）电解溶液A能否得到单质Mg （填“能”或“不能”），阳极反应式为

    （6）准确称量制得的样品5g，用200mL水溶解，加入2mol·L-1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol·L-1 BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为 ．

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫酸亚铁（FeSO4）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化

    物。某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解。

    实验步骤：

    将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通人一段时间N2，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通人氮气至玻璃管冷却。

    （2）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为__________。

    （2）按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置

    进行实验。

    (3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N。

    ①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A →________ →________。

    ②能证明生成了非金属氧化物N的现象是________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省葫芦岛市六校协作体高三上期初考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    锰的化合物种类较多，也大多具有广泛的用途。

    I. MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。

    （1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是____________。

    A.把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

    B．把MnO2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生

    C．Na2SO3溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

    D．FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红

    （2）为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL 0．2mol／L NaOH溶液、1mL水、1mL 0．1mol／L硫酸。现象记录如下：

    ①从以上实验中，我们可以得出的结论是_________________________________。

    ②写出C试管中发生反应的离子方程式：_________________________________。

    Ⅱ，铁酸锰( MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如下图：

    已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为上表所示。

    ①步骤一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比理论上应为_____________________。

    ②步骤二中需控制pH的范围是 ___________ 。

    ③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是 _______________ 。

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