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    室温下有下列四种溶液：①0.1mol/L氨水；②0.1mol/L NH4Cl溶液；③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1mol/L；④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1mol/L．四种溶液中c（NH4+）由大到小排列正确的是（　　）
    A、②③④①B、②①③④
    C、③②④①D、③②①④
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,影响盐类水解程度的主要因素
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
    分析：氢离子抑制铵根离子水解，氢氧根离子抑制一水合氨电离，氯化铵是强电解质，在水溶液里完全电离，一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，据此判断溶液中铵根离子浓度大小．
    解答： 解：①中一水合氨是弱电解质，0.1mol/L的氨水中铵根离子浓度远远小于0.1mol/L；
    ②氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解但程度较小，所以0.1mol/L的氯化铵中铵根离子浓度接近0.1mol/L；
    ③氯化氢电离出的氢离子抑制铵根离子水解，所以该溶液中铵根离子浓度接近0.1mol/L，但大于②中铵根离子浓度；
    ④氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制一水合氨电离，所以该溶液中铵根离子浓度远远小于0.1mol/L，且小于①中铵根离子浓度；
    氯化铵溶液中铵根离子浓度大于相同浓度的氨水中铵根离子浓度，所以这四种溶液中铵根离子浓度大小顺序是：③②①④，故选D．
    点评：本题考查了强弱电解质的电离及盐类的水解，明确强弱电解质电离特点及影响盐类水解的因素是解本题关键，注意一水合氨的电离程度很小，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取一定质量的Na2CO3与NaHCO3组成的白色固体混合物加热至质量不再减少时质量为21.2g，另取等质量的固体混合物加入400mL盐酸恰好完全反应，放出气体在标况下，体积为6.72L，求：
    （1）混合物中Na2CO3的质量分数；
     

    （2）盐酸溶液的浓度．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是（　　）
    A、用石墨做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    B、碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
    D、强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-有机化学基础]
    某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：

    已知加热X与足量的NaOH水溶液反应时，得到A、B、C三种有机物，其中C中含碳原子最多，且C中所有的氢原子都是等效的．室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为：

    请回答：
    （1）B中含有的官能团为
     
    ．（填名称）
    （2）1molX与足量的NaOH水溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为
     
    ．
    （3）C经酸化可得到有机物G，G不能发生的反应类型有
     
    （填序号）．
    ①加成反应②消去反应      ③氧化反应      ④取代反应
    （4）1molC酸化后与足量浓溴水充分反应需
     
    mol Br2．
     （5）E在浓H2SO4作用下可生成六元环状化合物，其化学方程式为
     
    ．
    （6）E的两种同分异构体F、G有如下特点：1molF或G可以和3molNa发生反应，放出标准状况下33.6LH2，1molF或G可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1molCO2，1molF或G还可以发生银镜反应，生成2molAg．则F和G的结构简式分别是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向明矾溶液中逐渐滴加Ba（OH）2溶液，可能发生反应的离子方程式为（　　）
    A、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    B、Al3++SO42-+Ba2++3OH-→Al（OH）3↓+BaSO4↓
    C、2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-→2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O
    D、Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用适量MnO2和12mol/L、100mL的盐酸（过量）在加热条件下反应制取Cl2，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，求：
    （1）生成标准状况下Cl2的体积；
    （2）被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量的比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分有机物之间的转化关系以及转化过程相对分子质量变化关系如下：
    物质转化关系：R-CH2OHO2RCHOO2RCOOH
    相对分子质量：M   M-2   M+14
    已知：物质A中只含有C、H、O三种元素，一定条件下能发生银镜反应，物质C的相对分子质量为104．A与其他物质之间的转化关系如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）F中含有的官能团有
     
    ；G的结构简式
     
    ．
    （2）一定条件下B发生银镜反应的化学方程式
     
    ．
    （3）由C、D在一定条件下反应还能生成环状化合物，其化学反应方程式为
     
    ．
    （4）A的同分异构体很多，写出与A中所含官能团不同，但能与NaOH溶液反应的2种同分异构体的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、18gD2O中含有质子的数目为NA
    B、标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA
    C、1L0.1mol?L-1CH3COOH溶液中含有分子的数目小于0.1NA
    D、1L0.5 mol?L-1Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．A没有正价态的化合物；B的氢化物化学式为H2B，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L H2（S．T．P．）． D的原子核中没有中子．
    （1）根据以上条件，计算、推断A、B、C、D的元素名称．
    （2）用电子式表示C与A，B与D，C与B（加热条件下），相互结合成的化合物，指出其化学键类型及晶体的类型．

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