精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
仔细观察分析下列各组物质的组成和结构,然后回答下列问题.
①CH3-CH2-CH═CH2
②CH3-CH═CH-CH3
③CH3-CH2-CH2-CH2-OH

⑤CH3-CH2=CH-CH-CH3

⑦CH2═CH-CH═CH2
⑧CH3-CH2-C≡CH.
(1)属于官能团位置异构关系的是
 

(2)属于碳骨架异构关系的是
 

(3)属于官能团类型异构关系的是
 
考点:同分异构现象和同分异构体
专题:
分析:①碳架异构:相同碳原子,形成不同的骨架; ②位置异构还是同样的官能团(不过连的位置不同);
③定义组成相同而分子中的各种原子结合方式或顺序不同,因此有不同的官能团,这些化合物叫类别异构,据此解答即可.
解答: 解:(1)①CH3-CH2-CH═CH2 和②CH3-CH═CH-CH3同样的官能团(不过连的位置不同)故属于官能团异构;
③CH3-CH2-CH2-CH2-OH和④同样的官能团(不过连的位置不同)故属于官能团异构;
⑤CH3-CH2=CH-CH-CH3和⑥含有相同的官能团,但是碳架结构不同,属于碳链异构;
⑦CH2═CH-CH═CH2和⑧CH3-CH2-C≡CH含有的官能团不同,属于官能团类型异构,故答案为:(1)①和②、③和④(2)⑤⑥(3)⑦⑧.
点评:本题主要考查了有机物结构以及同分异构体的不同类型,熟练掌握各种异构关系是解决本题的关键,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

为了研究温度对反应速率的影响,并测定不同温度下化学反应速率,某研究性小组每次试验都选用浓度为0.020mol.L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0mL和0.020mol.L-1KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合(混合后体积变化忽略不计),在如下不同温度下分别进行实验,记录从反应开始到溶液变蓝所需时间,实验数据如下表:
 实验序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
 温度/℃ 10 20 25 30 35 40 50 55 60
 溶液变蓝时间/s 80 72 65 57 61 72 78 始终不变蓝 始终不变蓝
已知:
①NaHSO3溶液在不同温度下均被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗时即有I2生成,产生I2会与淀粉作用产生特征的蓝色
②在如图所示,淀粉溶于水的会形成螺旋状的分子结构,并在螺旋状分子结构中产生一个空腔,当I2分子钻入空腔中与淀粉结合在一起,才会显示特征的蓝色
请按要求回答下列问题
(1)I2钻入空隙后与淀粉结合在一起的作用力类型为
 

A.离子键B.共价键C.氢键D.范德华力
(2)比较20℃和40℃下NaHSO3反应速率的大小v(20℃)
 
v(40℃)(填“>”“<”或“=”);
(3)下列有关实验的操作正确的是
 

A.用50mL酸式滴定管取KIO3酸性溶液
B.实验中先将NaHSO3(含少量淀粉)溶液和0.020mol.L-1KIO3酸性溶液在烧杯中混合,再将盛有混合溶液的烧杯放入水浴中加热
C.实验过程中用温度计不断搅拌混合溶液
D.在同一温度下,最好采取平行多次实验,以确保实验数据的可靠性
(4)该研究小组对温度下溶液不能变蓝的原因进行了探究,他们查阅资料可知,该温度下溶液中碘分子不会升华,因此他们对不能变蓝色的原因提出如下假设:
假设1:温度升高,破坏了淀粉与碘分子之间的作用力
假设2:
 

请设计实验证明假设1正确的方法是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

自来水可用氯气消毒,某学生用自来水配制下列物质的溶液,会引起药品变质是(  )
①AgNO3  ②FeBr2 ③烧碱  ④Na2CO3  ⑤Na2SO3 ⑥CaCl2
A、除②⑤③外B、④⑤⑥
C、①②③⑥D、除⑥外

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A与C同主族,A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质,C元素的原子序数是B的2倍,D元素是同周期原子半径最小的元素,按要求回答下列问题:
(1)元素D在周期表中位置
 
,B元素的原子结构示意图为
 

(2)A的最高价氧化物的电子式为
 
,该氧化物的熔点比C的最高价氧化物熔点低的原因是
 

(3)工业上用A的单质置换C单质的反应方程式
 

(4)元素B、D形成的化合物BD3能与水反应生成具有漂白性的物质X,写出物质X的结构式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题.请回答下列问题:
I.甲烷自热重整是一种先进的制氢方法,其反应方程式为:
CH4(g)+H2O(g)
 高温 
.
 
CO(g)+3H2(g)
(1)阅读下图,计算该反应的反应热△H=
 
kJ/mol.

II.用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池.
(2)以CnH2nOn、O2为原料,H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池,则负极的电极反应式为
 

(3)以CH4、O2为原料,100mL 0.15mol/L NaOH溶液为电解质设计成燃料电池,若放电时参与反应的氧气体积为448mL(标准状况),产生的气体全部被溶液吸收,则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为
 
,各离子浓度由大到小的顺序为
 

III.利用I2O5消除CO污染的反应为:5CO(g)+I2O5(s)
催化剂
.
5CO2(g)+I2(s),不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4mol CO,测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图.请回答:

(4)T2时,0~0.5min内的反应速率v(CO)=
 

(5)T1时化学平衡常数K=
 

(6)下列说法不正确的是
 
(填字母序号).
A.容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态
B.两种温度下,c点时体系中混合气体的压强相等
C.d点时,增大体系压强,CO的转化率不变
D.b点和d点时化学平衡常数的大小关系:Kb<Kd

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

根据表中信息,判断下列叙述中正确的是(  )
氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
Cl2FeBr3Cl-
KClO3浓盐酸Cl2
KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A、第③组反应的离子方程式为:2MnO4-+3H2O2+6H+→2Mn2++4O2↑+6H2O
B、第②组事实可以推测:ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存
C、氧化性强弱的比较:KClO3<Cl2
D、第①组的反应只可能有一种元素被氧化

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验描述错误的是(  )
选项实验操作实验现象结论
A向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
B向某溶液中先滴加盐酸无现象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-
C分别测定同温
同浓度NaCl与CH3COONa溶液的pH
CH3COONa溶液的pH小盐酸的酸性强于醋酸的酸性
D向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170℃将产生的气体通入酸性KMnO4 溶液紫红色褪去使溶液褪色的不一定是乙烯
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

如图列出了①→⑥六种元素在周期表中的位置.请按要求回答下列问题.
(1)写出下列标号元素的元素符号:①
 
 

(2)元素①形成的最简单的有机物的空间构型为
 

(3)元素②的最高价氧化物对应水化物的分子式为
 

(4)元素③所形成的两种氢化物的分子式分别为
 
 

(5)元素④的氯化物的电子式为
 

(6)元素④的单质在氧气中燃烧的化学方程式是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现外围电子排布相似的元素集中在一起.据此,人们将元素周期表重新分为五个区.在1-36号元素中
(1)在s区中,族序数最大的元素,其原子的价电子的电子云形状为
 

(2)在d区中,人类使用最早,应用最广泛的元素的常见离子的电子排布式为
 
 

(3)在ds区中,原子序数最大的元素,原子的价电子排布式为
 

(4)在p区中,第2周期、ⅤA族元素原子价电子的轨道表示式为
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案