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写出下列变化的化学方程式:
(1)由乙烯为原料合成聚乙烯

(2)“可燃冰”是天然气的水合物,外形似冰,它的主要可燃成分是甲烷,写出甲烷燃烧的化学方程式
CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O
分析:(1)含有碳碳双键的有机物质可以发生加聚反应生成高分子化合物;
(2)甲烷燃烧生成二氧化碳和水.
解答:解:(1)乙烯发生加聚反应的原理方程式为,故答案为:
(2)甲烷燃烧生成二氧化碳和水,燃烧的化学方程式为:CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O,
故答案为:CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O.
点评:本题考查学生乙烯和甲烷的化学性质,注意知识的积累是解题的关键,难度不大.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)写出实现下列变化的化学方程式,注明①②反应的类型.
CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br
,反应类型
加成反应
加成反应

nCH2=CH2
nCH2=CH2
,反应类型
加聚反应
加聚反应

CH2=CH2+H2O
一定条件
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
一定条件
CH3CH2OH

CH2=CH2+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+2H2O
CH2=CH2+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+2H2O

(2)实验室制取乙烯的方程式为
CH3CH2OH
170℃
浓硫酸
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
170℃
浓硫酸
CH2=CH2+H2O
.混合原料时应将
浓硫酸
浓硫酸
倒入
乙醇
乙醇
中,反应中浓硫酸的作用为
催化剂
催化剂
脱水剂
脱水剂
.加热时间过长混合液往往会变黑,这是因为
浓硫酸使有机物碳化
浓硫酸使有机物碳化
,除去杂质气体应将制得的气体通过盛有
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液,该操作叫
洗气
洗气
,反应的离子方为
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省招生仿真卷理科综合化学试卷(解析版) 题型:填空题

(15分)纳米级Cu2 O 粉末,由于量子尺寸效应,其具有特殊的光学、电学及光电化学性质,在太阳电池、传感器、超导体、制氢和电致变色、环境中处理有机污染物等方面有着潜在的应用。

Ⅰ.纳米氧化亚铜的制备

(1)四种制取Cu2O的方法如下:

①火法还原。用炭粉在高温条件下还原CuO;

②最新实验研究用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O,同时放出N2

已知:N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)    △H=-a kJ/mol

Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l)   △H=b kJ/mol

4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)       △H=c kJ/mol

则该方法制备Cu2O的热化学方程式为                                              

③工业中主要采用电解法:用铜和钛作电极,电解氯化钠和氢氧化钠的混合溶液,电解总方程式为:2Cu+H2OCu2O+H2↑,则阳极反应式为:                               

④还可采用Na2SO3还原CuSO4法:将Na2SO3 和CuSO4加入溶解槽中,制成一定浓度的溶液,通入蒸气加热,于100℃~104℃间反应即可制得。写出该反应的化学方程式:               

Ⅱ.纳米氧化亚铜的应用

(2)用制得的Cu2O进行催化分解水的实验

①一定温度下,在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10. 0 mol水蒸气,发生反应:

2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)  △H=+484 kJ·mol1

T1温度下不同时段产生O2的量见下表:

时间/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

1.0

1.6

2.0

2.0

前20 min的反应速率 v(H2O)=                        ;该该温度下,反应的平衡常数的表达式K              ;若T2温度下K=0.4,T1          T2(填>、<、=)

②右图表示在t1时刻达到平衡后,只改变一个条件又达到平衡的不同时段内,H2的浓度随时间变化的情况,则t1时平衡的移动方向为       ,t2时改变的条件可能为               ;若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数,t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质,则K1、K2、K3的关系为                

③用以上四种方法制得的Cu2O在其它条件相同下分别对水催化分解,产生氢气的速率v随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是           

A.方法③、④制得的Cu2O催化效率相对较高

B.方法④制得的Cu2O作催化剂时,水的平衡转化率最高

C.催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有

D.Cu2O催化水分解时,需要适宜的温度

 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)写出实现下列变化的化学方程式,注明①②反应的类型.
①______,反应类型______;
②______,反应类型______;
③______;
④______.
(2)实验室制取乙烯的方程式为______.混合原料时应将______倒入______中,反应中浓硫酸的作用为______和______.加热时间过长混合液往往会变黑,这是因为______,除去杂质气体应将制得的气体通过盛有______溶液,该操作叫______,反应的离子方为______.
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科目:高中化学 来源:模拟题 题型:推断题

科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
I.四种制取Cu2O的方法:
(1)火还原法:用炭粉在高温条件下还原CuO。
(2)用葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]还原新制的Cu(OH)2,写出该反应的化学方程式:___。
(3)电解法:反应为2Cu +H2OCu2O+H2↑,则阳极产物是___。
(4)最新研究表明用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该方法的化学方程式为___ 。
Ⅱ,用制得的Cu2O进行催化分解水的实验。
(1)一定温度下,向2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10 mol水蒸气,发生反应:
2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) △H=+484 kJ.mol-1,不同时间内产生O2的量如下表:
计算前20 min的反应速率v(H2O)=___;达到平衡时,至少需要吸收___kJ的光能。
(2)用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解,产生氢气的速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示,下列叙述正确的是___(填序号)。
A.c、d曲线对应方法制得的Cu2O的催化效率相对较高
B.d曲线对应方法制得的Cu2O作催化剂时,水的转化率最高
C.催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
D.Cu2O催化水分解时,需要适宜的温度

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

我国有较长的海岸线,浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前,世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。

(1)全球海水中的溴的储量丰富,约占地球溴总储量的99%,故溴有“海洋元素”之称,海水中溴含量为65mg·L-1。其工业提取法有:

Ⅰ、空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中,使溴置换出来,再用空气将溴吹出,用纯碱溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到单质溴。该方法涉及的反应有:  

①_________________(写出离子方程式);

②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑;

③_________________(写出离子方程式)。

其中反应②中氧化剂是_________,还原剂是___________

Ⅱ、空气吹出SO2吸收法。该方法基本同⑴,只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收,使溴转化为氢溴酸,然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 ____________________ 。

Ⅲ、溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。

实验室中萃取用到的实验仪器名称是 ___________________。

下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 __________。①乙醇,②四氯化碳,③硝酸

(2)海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量,足以保证人类上亿年的能源消费,工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质,在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。

    右图为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个

反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温

度的变化曲线。写出100℃时所发生的反应的化学方

程式________________________________________;

工业上富集HDO的生产过程中,可以循环利用的一种

物质是____________________。

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