【题目】煤炭燃烧的过程中会释放大量的SO2，严重破坏生态环境，采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放，但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJmol﹣1（反应Ⅰ）,CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=﹣175.6kJmol﹣1（反应Ⅱ）,假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】如图为某蛋白质的结构示意图，其中“—S—S—”为由两个“—SH”脱氢形成的二硫键，其作用是连接两个相邻肽链。若该蛋白质分子共由m个氨基酸组成，则形成一个该蛋白质分子时生成的水分子数和减少的相对分子质量分别为
A. m，18m
B. （m－4），18（m－4）
C. （m－3），18（m－3）＋4
D. （m－2），18（m－2）＋4
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【题目】已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y>X
B. X与Y形成的化合物只含极性键
C. Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质
D. 气态氢化物的稳定性：A<C
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【题目】下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）
A.200mL2mol/L MgCl2溶液B.1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液
C.250mL 1.5mol/L AlCl3溶液D.300mL 3mol/L KCl溶液
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【题目】已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol－1 ，
（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s) △H＝－31.0kJ·mol－1，
则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于
A. －317.3kJ·mol－1 B. －379.3kJ·mol－1 C. －332.8kJ·mol－1 D. ＋317.3kJ·mol－1
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【题目】2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表列出了①⑧八种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
(1)写出元素②质量数为18的的核素符号_______。
(2)甲为③、⑥两元素组成的化合物，用电子式表示甲的形成过程__________。
(3)以上表中元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______。
(4)元素⑤的简单氢化物和元素①的简单氢化物与卤化氢的反应相似，产物的结构性质也相似。下列对元素⑤的简单氢化物与HI反应产物的推断正确的是_____(填序号）。
A.能与NaOH反应 B.含离子键、共价键 C.能与稀硫酸反应
(5)向元素⑦的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的离子反应方程式为_______。
(6)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式_______。
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【题目】人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。
（1）铅蓄电池在放电时的电池反应为
，则其正极上的电极反应为_____。
（2）
溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：
。若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为_____；电极反应式：____；当电路中转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜的质量为_____g。
（3）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为___，该电池正极上的电极反应式为__；当6.4g甲醇(
)完全反应生成
时，有___mol电子发生转移。
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