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    在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是(　　)

    ①C生成的速率与C分解的速率相等

    ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

    ③A、B、C的浓度不再变化

    ④A、B、C的压强不再变化

    ⑤混合气体的总压强不再变化

    ⑥混合气体的物质的量不再变化

    ⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B

    ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

    A．②⑧            B．①⑥          C．②④          D．③⑧


    答案　A

    解析　②中生成A和B均为逆反应的表现，所以②不能作为化学平衡的标志；平衡时各组成成分的含量不再改变，但不一定等于化学式前的系数之比，所以⑧不能作为化学平衡的标志。


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    下列属于加成反应的是

    A．乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应    

    B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液

    C．苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物共热      

    D．乙醇在铜粉存在下与氧气反应

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    25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol

    890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（    ）

    A．C(s)+O2(g)＝CO(g)                     △H= ―393.5 kJ/mol

    B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)                   △H=  +571.6 kJ/mol

    C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)          △H= ―890.3 kJ/mol

    D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)     △H= ―2800 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．非自发反应在任何条件下都不能实现

    B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

    C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

    D．熵增加且放热的反应一定是自发反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列能用勒夏特列原理解释的是(　　)

    A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

    B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

    D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间的变化如图曲线(Ⅱ)所示。

                   

    (1)达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为__________。

    (2)若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是________(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是__________。

    ①恒温条件下，扩大反应容器体积　②恒容条件下，降低温度　③恒温条件下，缩小反应容器体积　④恒容条件下，升高温度　⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

    (3)若保持温度不变，在另一相同的2 L的密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达到平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是                       （     ）

    A.若管道漏气遇氨就会产生白烟    B.该反应利用了Cl2的强氧化性

    C.该反应属于复分解反应          D.生成1molN2有6mol电子转移

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    下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是

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    以2­氯丙烷为主要原料制1,2­丙二醇[CH3CH(OH)CH2OH]时，依次经过的反应类型为

    A．加成反应→消去反应→取代反应    B．消去反应→加成反应→取代反应

    C．消去反应→取代反应→加成反应    D．取代反应→加成反应→消去反应

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