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    常温下，将0.02 mol　KOH和0.1 mol　NH4Cl溶于水配成1 L溶液．

    (1)用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：________、________、________．

    (2)溶液中共有________种不同的粒子．

    (3)这些粒子中浓度为0.1 mol/L的是________，浓度为0.02 mol/L的是________．

    (4)物质的量之和为0.1 mol的二种粒子是________．

    答案：
    解析：

    　　(1)NH3·H2ONH4+＋OH－；NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+；H2OH+＋OH－

    　　(2)七

    　　(3)Cl－；K+

    　　(4)NH4+、NH3·H2O


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    A．pH＝12            B．溶质的物质的量浓度＝0.02 mol·L-1

    C．pH＝2             D．由水电离的产生的c(H＋)＝1.0×10-2 mol·L-1

     

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    A．pH＝12           B．溶质的物质的量浓度＝0.02 mol·L-1

    C．pH＝2            D．由水电离的产生的c(H＋)＝1.0×10-2 mol·L-1

     

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