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    7．海藻中含有丰富的KI．实验室从海藻灰中提取I2的流程如下：①海藻灰溶于水制成悬浊液→②经操作A得到KI溶液→③通入Cl2反应得到含I2水溶液→④经操作B得到含碘苯溶液→⑤I2晶体
    试回答：
    （1）操作A实验名称是过滤；
    （2）操作B中，除夹持仪器外，还需要烧杯和分液漏斗（填仪器名称）；
    （3）步骤③中反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．

    分析 实验室从海藻灰中提取I2的流程：将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中加入氯水，发生反应为Cl2+2I-=I2+2Cl-，向含有碘单质的溶液中加入萃取剂苯萃取蒸馏得到I2．
    （1）海藻灰溶于水制成悬浊液，分离固体和液体用过滤；
    （2）操作B为分液操作，分液时用到的玻璃仪器为烧杯和分液漏斗；
    （3）步骤③中碘离子被氧化剂氯气氧化为碘单质．

    解答 解：（1）海藻灰溶于水制成悬浊液，分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以操作①的名称是过滤，
    故答案为：过滤；
    （2）操作B为分液操作，需要的仪器有烧杯、分液漏斗、铁架台等，烧杯用来盛放液体，分液漏斗用于分液，所以除夹持仪器外，还需要烧杯和分液漏斗，
    故答案为：分液漏斗；
    （3）采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中加入氯水，发生反应为Cl2+2I-=I2+2Cl-，
    故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2．

    点评 本题考查了海水资源的综合利用，侧重碘的提取，从整体上分析流程，知道流程中涉及的反应、基本操作方法，再结合物质的性质分析解答，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    Ⅱ2HI?H2+I2
    Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是c．
    a．反应Ⅲ易在常温下进行
    b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O
    d．循环过程产生1mol O2的同时产生1mol H2
    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．
    0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.1mol•L-1•min-1．该温度下，H2（g）+I2（g）
    2HI（g）的平衡常数K=64．
    相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则b是原来的2倍．
    a．平衡常数   b．HI的平衡浓度   c．达到平衡的时间   d．平衡时H2的体积分数
    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的b，产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3　　　　b．CuSO4        c．Na2SO4         d．NaHSO3
    （4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池．
    已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
    某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述不正确的是（　　）
    A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口出现的“雾气”是盐酸小液滴
    B．漂白粉溶液中滴入少量盐酸，可增强其漂白效果
    C．金属钠在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色的Na2O固体
    D．铁丝在氯气中燃烧，生成棕红色的烟，氯化铁的水溶液呈黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铅蓄电池是最早使用的二次电池之一，有广泛用途．放电时，它的正极反应式PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O放电结束，再充电溶液的浓度会增大（增大、减小）直到不变．

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    2．下列试剂瓶标签上同时标注氧化剂和腐蚀品两种标识的是（　　）
    A．浓硝酸B．乙醇C．烧碱D．小苏打

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）下列物质能导电的是①⑤⑩，属于电解质的是②④⑨属于非电解质的是⑥⑦．
    ①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
    ②铝和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．

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    19．硫酸锌是制备荧光粉的原料之一．工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4•7H2O的流程如下．

    已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7．
    （1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有将矿石粉碎（或提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度等合理答案均可）（任答一条），ZnO和硫酸反应的化学方程式为ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O．
    （2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；②除去Cu2+．
    （3）氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．

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    16．氮化铝（AlN）可通过如下反应合成：N2+3C+Al2O3═3CO+2AlN
    （1）用双线桥（或单线桥）标出该反应的电子转移的方向和数目．
    （2）反应中氧化剂是N2，还原剂是C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列无色溶液中能共存的一组离子是（　　）
    A．Cl-、NO3-、Cu2+、Na+B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
    C．K+、Ba2+、OH-、NO3-D．Zn2+、H+、Br-、OH-

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