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【题目】常温下,向20 mL的某稀盐酸中滴入0.1 mol·L-1的羟胺溶液, 羟胺的电离方程式为:NH2OHH2O NH3OH+OH(25℃常温时, Kb9.0×l09)。溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴入羟胺溶液体积的变化如图(已知:lg30.5),下列分析正确的是

A.0.1 mol·L-1羟胺溶液的 pH8.5B.b点溶液中:c(H+) =c(OH-)

C.d点对应溶液中存在:c(H+)c (OH-)c (NH2OH)D.该稀盐酸的浓度为0.2 mol·L-1

【答案】C

【解析】

分析题中由水电离的氢离子浓度变化曲线图可知,ad段水电离出的氢离子浓度逐渐增大,在df段水电离出的氢离子浓度逐渐减小,在d点水的电离程度最大,此时溶液中的溶质为:NH3OHCl。据此进行判断。

A.根据弱电解质的电离常数Kb,可得,则,,故0.1 mol·L-1羟胺溶液的 pH9.5A项错误;

B.由分析可知,在b点时,盐酸过量,溶液溶质为HCl NH3OHCl,根据电荷守恒有:,因为,故溶液中B项错误;

C.由图可知,d点时水电离出的c(H+)最大,说明此时溶液中的溶质为NH3OHCl,根据盐类水解的质子守恒可知:c(H+)c (OH-)c (NH2OH)C项正确;

D.由图可知,当未滴加羟胺溶液时,此时溶液为盐酸溶液,由水电离出的,则由水电离的,可以得出此时溶液的mol/L,故该稀盐酸的浓度为0.1 mol·L-1D项错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷:

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反应物的用量为:0.30 mol NaBrs);0.25 mol C2H5OH(密度为0.80 g·cm-3);36 mLH2SO4(质量分数为98%,密度为1.84 g·mL-1);25 mL水。试回答下列问题。

1)该实验应选择图中的a装置还是b装置?_____________

2)反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适_____

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

3)冷凝管中的冷凝水的流向应是_____

A. AB B. BA C. A进或B进均可

4)可能发生的副反应为:_____________________________________(至少写出3个方程式)。

5)实验完成后,须将烧瓶内的有机物蒸出,结果得到棕黄色的粗溴乙烷,欲得纯净溴乙烷,应采用的措施是_____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于一些重要的化学概念有下列说法,其中正确的是(

Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 BaSO4是一种难溶于水的强电解质 ③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 ④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化 ⑤置换反应都属于离子反应

A.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A.分子中含有2种官能团

B.可分别与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

C.1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

D.可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镁铝尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制备尖晶石的方法是:用AlCl3MgCl2的混合溶液(a表示)与过量的氨水(b表示)反应,再将得到的沉淀高温焙烧。完成下列填空:

1)为使Mg2+Al3+同时生成沉淀,应该把_____(填“a”“b”)滴入另一溶液中。

2)将上述制备反应中部分元素的简单离子:Al3+ClMg2+H+O2–按半径由大到小的顺序排列

______________________(用离子符号表示)。

3AlCl3与氨水反应的反应物和生成物中,属于离子化合物的电子式是_________,属于难溶物的电离方程式_____________________________

4)不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是_________

a. H2ONH3稳定 b. 共用电子对偏向:H-OH-N

c. 沸点:H2ONH3 d. NO中氮是+2价,氧是-2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略),模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料,有关信息如下:

①制备反应原理:C2H5OH + 4Cl2 → CCl3CHO+5HCl

可能发生的副反应:

C2H5OH + HCl → C2H5Cl+H2O

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相关物质的部分物理性质:

C2H5OH

CCl3CHO

CCl3COOH

C2H5Cl

熔点/℃

-114.1

-57.5

58

-138.7

沸点/℃

78.3

97.8

198

12.3

溶解性

与水互溶

可溶于水、乙醇

可溶于水、乙醇

微溶于水,可溶于乙醇

1)仪器a中盛放的试剂是_____ ;装置B的作用是__________

2)若撤去装置C,可能导致装置D中副产物________ (填化学式)的量增加;装置D可采用_________ 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

3)装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有____________________

4)反应结束后,有人提出先将D中的混合物冷却到室温,再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行,为什么?_______________

5)测定产品纯度:称取产品0.30 g配成待测溶液,加入0.1000 mol·L-1碘标准溶液20.00 mL,再加入适量Na2CO3溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后,测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为_________

滴定的反应原理:CCl3CHO +OH- → CHCl3 + HCOO- HCOO+ I2 =H+ + 2I- + CO2↑ I2 + 2S2O32- = 2I-+ S4O62-

6)请设计实验证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。 __________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,2NH3(g)+NaClO(aq)=NaCl(aq)+N2H4(aq)+H2O(l)能自发进行,可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是

A.该反应的△H0,△S0

B.每生成1mol N2H4转移2mol电子

C.室温下,向0.lmol/L NaClO溶液中加水,溶液pH增大

D.N2H4O2KOH溶液组成的燃料电池,负极反应为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,CH4H2Og)发生反应:CH4g)+H2OgCOg)+3H2g)。设起始Z,在恒压下,平衡时CH4的体积分数φCH4)与ZT(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的焓变ΔH<0

B.图中Z的大小为a<3<b

C.图中X点对应的平衡混合物中3

D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后φCH4)减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁、钴、镍具有相似的性质,在化学上称为铁系元素。回答下列问题:

(1)LiCoO2 LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。

基态Co原子核外电子排布式为___________________,第四电离能I4(Co) _________I4(Fe)(“>”“<”)PO43的空间构型为___________________

(2)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5Ni(CO)4等金属羰基配合物。在CO分子中,σ键与π键数目之比为_________

(3)铁与K2O(环戊二烯)在隔绝空气条件下共热可制得二茂铁[Fe(C5H5)2]。在环戊二烯中,配体配位数为 ________。二茂铁熔点为446K,不溶于水,易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂,373K即升华;从各种性质看,都表明它是典型的_________晶体。

(4)与铁同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种,往其溶液中加BaCl2溶液时,有白色沉淀;加入AgNO3溶液时,没有沉淀生成;加入氢氧化钠溶液时,无气体生成。则此种配合物的化学式为 _________________________

(5)铁单质的堆积方式有两种,其剖面图分别如图ab所示。

在图a所示堆积方式里铁原子的堆积方式为___________________________

在图b所示堆积方式里铁原子的总体积占晶体体积的比例为(空间利用率)_________

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