Question

18．已知HCN的电离常数K=6.2×10^-10．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（　　）

• A． c（HCN）+c（CN^-）=0.2 mol•L^-1
• B． c（CN^-）＞c（HCN）
• C． c（CN^-）＞c（Na⁺）
• D． c（CN^-）+c（OH^-）=0.1

Answer 1

分析 物质的量都是0.1mol 的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，则混合溶液中c（HCN）+c（CN^-）=0.2mol•L^-1；等物质的量浓度的HCN和NaCN混合后溶液呈碱性，说明HCN电离程度小于CN^-水解程度，然后结合电荷守恒、物料守恒分析解答．

解答 解：A．根据物料守恒得：c（HCN）+c（CN^-）=0.2mol•L^-1，故A正确；
B．因为HCN电离程度小于CN^-水解程度，所以溶液中存在c（CN^-）＜c（HCN），故B错误；
C．等物质的量浓度的HCN和NaCN混合后溶液呈碱性，说明HCN电离程度小于CN^-水解程度，根据物料守恒知c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺）=0.2mol•L^-1，因为HCN电离程度小于CN^-水解程度，所以c（CN^-）＜c（Na⁺），故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）=0.1mol•L^-1+c（H⁺）＞0.1mol•L^-1，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，题目难度中等，侧重考查学生分析判断能力，明确HCN电离程度与CN^-水解程度相对大小是解本题关键，注意D选项中采用代换方法解答，为易错点．