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    10．列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    ACaSO3是难溶物    向CaCl2溶液中通入SO2产生白色沉淀
    B明矾能水解生成Al（OH）3胶体实验室用明矾与水反应制Al（OH）3
    CSiO2是酸性氧化物SiO2与任何酸均不反应
    DZn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．亚硫酸酸性小于盐酸；
    B．实验室用硫酸铝和氨水制取氢氧化铝；
    C．二氧化硅和HF反应生成四氟化硅和水；
    D．锌为金属单质，易失电子而具有还原性，具有金属通性而能导电．

    解答 解：A．亚硫酸酸性小于盐酸，所以氯化钡和二氧化硫不反应，II错误，故A错误；
    B．氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，实验室用硫酸铝和氨水制取氢氧化铝，明矾能水解生成氢氧化铝胶体但水解程度较小，故B错误；
    C．二氧化硅和HF反应生成四氟化硅和水，II错误，故C错误；
    D．锌为金属单质，易失电子而具有还原性，具有金属通性而能导电，所以可用作锌锰干电池的负极材料，且二者有因果关系，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素化合物知识，涉及二氧化硫、二氧化硅等物质性质及原电池原理，知道氢氧化铝的制取方法，注意二氧化硅性质的特殊性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
    B．是同系物
    C．苯、乙烯都能使溴水褪色，但其原理不同
    D．互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2.5倍．下列说法不正确的是（　　）
    A．WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构
    B．WX2、ZX2均为酸性氧化物
    C．WX2是以极性键结合成的非极性分子
    D．最简单氢化物的稳定性：W＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．生活处处有化学，下列说法正确的是（　　）
    A．葡萄糖和蔗糖互为同分异构体
    B．青铜、硬铝和碳素钢都是合金
    C．淀粉、蛋白质和花生油都是天然高分子化合物
    D．发酵粉中含有小苏打，其主要成分为碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关溶液的描述正确的是（　　）
    A．1 mol•L-1的FeCl3溶液中，Fe3+离子个数小于NA
    B．Al3+和S2-，NO3-和S2-两组离子在酸、碱和中性溶液中均不能大量共存
    C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O
    D．向10 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中加入5 mL 0.1 mol•L-1盐酸时，溶液中c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
    （1）基态硅原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2．
    （2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷的通式为SinH2n+2，硅烷中硅采取sp3杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
    （3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为As＜Se＜Br．（用元素符号表示）
    （4）气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，与SeO3互为等电子体的一种离子为CO32-或NO3-（填化学式）．
    （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为1：3；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为$\frac{\frac{197+64×3}{N{\;}_{A}}}{（a×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}}$g/cm3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．在酯水解试验中，可以通过观察酯层消失的时间差异，来判断乙酸乙酯在不同条件下水解速率的差别
    B．探究“温度影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素”的实验中，需要用到的计量仪器只需量筒、温度计
    C．在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入4mL溴水，再向其中加入10mL四氯化碳，振荡，静置、分液，得下层液体
    D．实验室制备乙烯常用硫酸铜溶液洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示，放电时左槽溶液逐渐由黄变蓝，下列有关说法正确的是（　　）
    A．左槽的惰性电极为该电池的正极，右槽的电极反应式为V2+-e-=V3+
    B．充电过程中H+由右槽定向移动到左槽
    C．充电时阴极的电极反应式 VO2++2H++e-=VO2++H2O
    D．若充电时，左槽溶液中n（H+）的变化量为2mol，则反应转移的电子数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是CDE．
    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
    C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    E．两个-CH3（甲基）或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3
    （2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
    ①锌在周期表中属于d区．
    ②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；葡萄糖分子[[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子杂化方式有sp2、sp3．
    ③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在如图1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．
    （3）金晶体晶胞的每个面5个金原子紧密堆砌（如图2，其余各面省略）
    ①金晶体中最小的一个立方体含有4个金原子．
    ②金晶体的堆积模型为面心立方最密堆积．

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