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    用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )

    A．电子通过盐桥从乙池流向甲池

    B．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作

    C．开始时，银片上发生的反应是：Ag－e－=Ag＋

    D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

     

    D

    【解析】根据原电池工作原理，电子由负极(Cu)沿导线传递给正极(Ag)，电解质溶液中阴离子沿盐桥从乙流向甲；正极(Ag)：2Ag＋＋2e－=2Ag，负极(Cu)：Cu－2e－=Cu2＋，总反应：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，与将Cu片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应相同。故选D。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题3 溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)

    A．溶液中导电粒子的数目减少

    B．溶液中不变

    C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

    D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题1 化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    以KCl和ZnCl2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是(　　)

    A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

    B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

    C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

    D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第四章 电化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题

    O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

    (1)图中阴极为 (填“A”或“B”)，其电极反应式为 。

    (2)若C处通入O2，则A极的电极反应式为 。

    (3)若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 (忽略O3的分解)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第四章 电化学基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时，有关说法正确的是( )

    A．铝罐将逐渐被腐蚀

    B．炭粒和炭棒上发生的反应为O2＋4e－=2O2－

    C．炭棒应与玩具电机的负极相连

    D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第四章 电化学基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    为防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是( )

    A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉

    B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中

    C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里

    D．在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第二章 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2

    进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3 h)：

    T/℃

    30

    40

    50

    生成NH3量/(10－6 mol)

    4.8

    5.9

    6.0

     

    请回答下列问题：

    (1)50℃时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为 mol·h－1。

    (2)该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是 。

    (3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议： 。

    (4)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。求：

    ①该条件下的平衡常数为 ；

    ②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量 (填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第二章 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列过程熵变的判断不正确的是（ ）

    A．溶解少量食盐于水中，ΔS>0

    B．纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS>0

    C．H2O(g)变成液态水，ΔS>0

    D．CaCO3(s)加热分解为CaCO3(s)和CO2(g)，ΔS>0

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第一章 化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于反应能量的说法正确的是( )

    A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量

    B．若一定条件下，A=B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定

    C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571．6 kJ/mol，则H2的燃烧热为571．6 kJ/mol

    D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57．3 kJ/mol，含1 mol NaOH的溶液与含0．5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量

     

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