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    【题目】下列叙述不正确的是( )

    A. 锥形瓶可用作加热的反应容器

    B. 室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中保存

    C. 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低

    D. 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，不一定会使结果偏低

    【答案】C

    【解析】A．锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器，不过加热时需要垫上石棉网，故A正确；B．室温下，由于铁与浓硫酸发生钝化，所以能将浓硫酸盛放在铁桶中，故B正确；C．容量瓶只有刻度线，没有刻度，故C错误；D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，若待测液为碱性溶液，则测定结果偏低；若待测液为中性溶液，测定结果不变，若待测液为酸性溶液，测定结果会偏高，所以测定结果不一定偏低，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向10 mL含等浓度的I－和Cl－的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。下列说法不正确的是（　　）

    A. 该实验可以证明AgI比AgCl更难溶

    B. V1= V2-V1

    C. 向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色

    D. 加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是

    A. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 B. 不锈钢是铁合金，只含金属元素

    C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，几种酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    HCOOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.7×10-4

    K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

    3.0×10-8

    （1）上述三种弱酸中，酸性最强的是______________________________（填化学式），其电离方程式为_____________________________________________，电离平衡常数表达式K=_________。

    （2）写出H2CO3溶液中存在的各种离子的符号：_________________________________。

    （3）向Na2CO3溶液中加入足量HClO，有关反应的离子方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol-1，若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（　　）

    A. 其它条件不变，加入催化剂，△H变大

    B. 充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率

    C. 及时除去二氧化碳，能使NO完全转化

    D. 若升高温度，该反应的平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（　　）

    A. 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向

    B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加

    C. 化学方程式系数a＞c+d

    D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将15.66g镁铝合金加入到800mL稀硝酸中，恰好完全反应(假设反应中还原产物只有NO)，向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与原合金的质量相等，则下列有关叙述不正确的是

    A. 原稀硝酸的浓度为2.6mol·L-1 B. 生成NO的体积为11.648L(标准状况)

    C. 反应过程中共消耗1.56molNaOH D. 合金中Al的质量分数约为58.6%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 化学性质不同的有机物是同分异构体

    B. 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别

    C. 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们是同类有机物

    D. 分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤素元素的单质及其化合物的用途广泛。

    （1）氯原子的原子结构示意图为_________，氯气分子的电子式为_________。

    （2）铜丝能在氯气中燃烧，铁丝能否？___（填“能”或“不能”），判断依据是______。

    （3）将如图装置放置在光亮的地方。

    ①随后能观察到的实验现象是_______(填标号)。

    A．试管内壁上有油状液滴生成

    B．饱和食盐水中有少量固体析出

    C．黄绿色气体颜色变浅

    D．试管内液面上升

    ② 油状液滴的化学成分是（写化学式）__________。

    ③ 水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制_________（写化学式）与水的反应。

    ④ 试管内液面上升的原因是_______（写化学式）极易溶于水。

    （4）目前海水提溴（Br2）大致有以下步骤：

    ① 向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的Br-氧化为Br2，该气体是______（写名称）。

    ② 用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3。每吸收lmolBr2，需消耗Na2CO3 _____mol。

    ③ 再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，写出生成溴单质的离子方程式___。

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