【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 用石墨作电极电解CuCl2溶液:2Cl-+ 2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
B. 0.01mol/L NH4A1(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C. CaCO3溶于CH3COOH :CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH 溶液反应:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】C
【解析】
A. 用石墨作电极电解CuCl2溶液:2Cl-+Cu2+Cu+Cl2↑,A错误;B. 0.01mol/L NH4A1(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O,B错误;C. CaCO3溶于CH3COOH:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,C正确;D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O,D错误,答案选C。
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【题目】X-的核外电子排布为2、8、8,则X元素在周期表中的位置是( )
A.第三周期第0族B.第四周期第ⅠA族
C.第三周期第ⅦA族D.第三周期第ⅠA族
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【题目】可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
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【题目】某化学兴趣小组测定硫铁矿(主要成分FeS2)矿样中硫元素的质量分数,进行如下实验:将m1g样品放入如图所示装置C中,打开K1关闭K2,从a处不断通入空气,高温灼烧石英管中的样品。
请回答下列问题:
(1)装置B的名称为_____;a处不断通入空气的目的是_____。
(2)装置A的作用是_____。
(3)反应结束后,关闭K1打开K2,向烧瓶中加入液体,点燃G处酒精灯,使烧瓶中反应发生,操作流程如图。
①操作I所得溶液中所含的溶质有_____。
②操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重,检验固体是否洗净的方法是_____。
③该硫铁矿中硫元素的质量分数为_____(用含m1、m2的代数式表示)
(4)取煅烧后的熔渣(含有Fe2O3、FeO),欲验证其中存在FeO,应选用的试剂是_____。
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【题目】H是治疗关节炎等疼痛药物的主要成分,其合成路线如图所示:
请回答下列问题:
(1)F中的官能团名称为_____。
(2)D的结构简式为_____。
(3)①~⑦的7个反应中,反应类型属于取代反应的有_____(填反应序号)。
(4)写出B→C反应的化学方程式_____。
(5)芳香化合物X是E的同分异构体,能发生水解反应,且酸性水解产物遇FeCl3溶液显紫色,X可能的结构共有_____种,写出其中一种有机物的结构简式,其核磁共振氢谐显示有4种不同化学环境氢_____。
(6)参考上述合成路线,写出用为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。___________________
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【题目】X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素,且原子序数依次增大,X与W同主族,Z与R同主族,X的原子半径比Y的小,Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸,Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)
B. 简单气态氢化物的热稳定性:Y>Z
C. R的氧化物对应的水化物均为强酸
D. W2Z2与X2R均含有共价键
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【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图,相关物质的沸点见附表)。
物质 | 沸点/℃ | 物质 | 沸点/℃ |
溴 | 58.8 | 1,2-二氯乙烷 | 83.5 |
苯甲醛 | 179 | 间溴苯甲醛 | 229 |
其实验步骤为:
步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60℃,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却。
步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3:经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤。
步骤4:减压蒸馏有机相,收集相应馏分。
(1) 实验装置中冷凝管的主要作用是___________________。
(2) 步骤1所加入的物质中,有一种物质是催化剂,其化学式为__________________
(3) 写出由苯甲醛制取间溴苯甲醛的化学方程式_____________________________________________________
(4) 为防止污染环境,锥形瓶中盛装的溶液应该是______________________________
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【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
实 验 步 骤 | 解 释 或 实 验 结 论 |
(1)称取A 9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍。 | 试通过计算填空: (1)A的相对分子质量为:________。 |
(2)将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g。 | (2)A的分子式为:______________。 |
(3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。 | (3)用结构简式表示A中含有的官能团:_______________________。 |
(4)A的核磁共振氢谱如下图: | (4)A中含有________种氢原子。 |
(5)综上所述,A的结构简式_____________。 |
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