Question

（1）101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成　　时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位　　，在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为　　．

（2）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵　　，（填“增大”、“减小”、“不变”）． 对于同一种物质，　　时熵值最大．（填“固态”、“液态”、“气态”）

（3）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol^﹣1）：

化学键	C﹣H	C﹣F	H﹣F	F﹣F
键能	414	489	565	158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=　　．

Answer 1

考点：

燃烧热；反应热和焓变；热化学方程式．

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

（1）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；

（2）依据反应自发进行的判据△H﹣T△S＜0解答，混乱度越大熵值越大；

（3）反应的焓变=反应物总键能﹣生成物总键能．

解答：

解：（1）由燃烧热的定义可知：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；燃烧热是反应热的一种，单位是 kJ/mol；依据在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ．则1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的热量为：889.6kJ，所以其燃烧热的热化学方程式为：

CH₄（g）+2O₂ （g）═CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=﹣889.6kJ/mol；

故答案为：稳定的氧化物；kJ/mol； CH₄（g）+2O₂ （g）═CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=﹣889.6kJ/mol；

（2）反应能够自发进行，说明△H﹣T△S＜0，而在与外界隔离的体系中，△H=0，所以△S＞0，熵增加；对于同一种物质，气态时混乱度大，熵值大；

故答案为：增大；气态；

（3）反应的焓变=反应物总键能﹣生成物总键能，对应反应CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）

△H=4×414kJ/mol+4×158kJ/mol﹣4×489kJ/mol﹣4×565kJ/mol=﹣1928kJ/mol，

故答案为：﹣1928kJ/mol．

点评：

本题考查了燃烧热的概念、反应自发进行的判据、反应热的计算，题目难度中等，反应热的计算是难点，熟悉依据化学键键能计算反应热的方法是解题关键．