Question

某温度下，将50mL 0.2mol/L MgCl₂溶液与50mL 0.2mol/L NaOH溶液充分混合．已知此温度下K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-12
（1）通过计算，判断混合后是否有沉淀生成．（要求写出计算过程）
（2）求最终溶液中的OH^-的物质的量浓度．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据溶液中c（Mg²⁺）×c（OH^-）²与K_SP[Mg（OH）₂]的相对大小判断；
（2）MgCl₂与NaOH的物质的量相同，氯化镁过量，根据剩余的镁离子的浓度和K_SP[Mg（OH）₂]计算OH^-的物质的量浓度．

解答： 解：（1）将50mL 0.2mol/L MgCl₂溶液与50mL 0.2mol/L NaOH溶液充分混合，混合后c（Mg²⁺）=0.1mol/L，c（OH^-）=0.1mol/L，
则溶液中c（Mg²⁺）×c（OH^-）²=0.1×0.1²=10^-3＞K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-12，所以有沉淀生成；
答：有沉淀生成；
（2）MgCl₂与NaOH的物质的量相同，氯化镁过量，则反应后剩余的c（Mg²⁺）=0.05 mol/L，
K_SP[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）×c（OH^-）²=0.05 mol/L×c（OH^-）²
解得：c（OH^-）=6×10^-6 mol/L，
答：最终溶液中的OH^-的物质的量浓度为6×10^-6 mol/L．

点评：本题考查了溶液中离子浓度的求算，侧重于Ksp的应用的考查，题目难度一般．