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    配平下列方程式：
     
    Cr2O72-+
     
    Br-+
     
    →
     
    Cr3++
     
    BrO3-
     
    H2O．
    考点：氧化还原反应方程式的配平
    专题：
    分析：反应中Cr2O72-→Cr3+，Cr元素由+6价降低为+3价，共降低6价，Br-→BrO3-，化合价从-1价升高到+5价，共升高6价，化合价最小公倍数为6，则Cr2O72-的系数为1，BrO3-的系数为1，然后根据质量守恒和电荷守恒确定缺项，配平该离子方程式．
    解答： 解：反应中Cr2O72-→Cr3+，Cr元素由+6价降低为+3价，共降低6价，Br-→BrO3-，化合价从-1价升高到+5价，化合价升高6价，化合价最小公倍数为6，则Cr2O72-的系数为1，BrO3-的系数为1，配平可得：Cr2O72-+Br-+____→2Cr3++BrO3-+4H2O，根据质量守恒和电荷守恒，缺项为H+，系数为8，
    故答案为：1、1、8H+、2、1、4．
    点评：本题考查了氧化还原反应的配平，明确氧化还原反应的实质及配平方法，根据质量守恒定律和电荷守恒确定缺项．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天．如图1所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-（O2+4e--→2O2-）．
    （1）①c电极的名称为
     
    ，d电极上的电极反应式为
     
    ．
    ②如图2所示电解100mL 0.5mol?L-1 CuSO4溶液．若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=
     
    （不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入
     
    （填字母序号）．a．CuO　　　　　　b．Cu（OH）2       c．CuCO3     d．Cu2（OH）2CO3
    （2）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
    ①在如图3a～c装置中，能保护铁的是
     
    （填字母）．
    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是
     
    （填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取100mL0.3mol/L的H2SO4溶液和300mL 0.25mol/L的H2SO4溶液注入500mL容量瓶中，再加水至刻度线，所得溶液中C（H2SO4）为．（　　）
    A、0.265mol/L
    B、0.525mol/L
    C、0.21mol/L
    D、0.42mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达不正确的是（　　）
    A、在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    B、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
    C、从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
    D、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示：
    （1）上述反应平衡常数K的表达式为
     
    ，温度降低，平衡常数K
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如表所示，从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）
     
    ．
    t/min0251015
    n（CO2）/mol10.750.50.250.25
    （3）在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是
     
    （填写序号字母）．
    a．n（CO2）：n（H2O）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
    b．容器内压强保持不变
    c．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1
    d．容器内的密度保持不变．
    （4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    （填写字母）．
    a．及时分离出CH3OH气体
    b．适当升高温度
    c．保持容器的容积不变，再充入1molCO2和3molH2．
    d．选择高效的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、电离平衡常数受溶液浓度的影响
    B、电离常数大的酸溶液中c（H+）一定比电离常数小的酸溶液中的大
    C、电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
    D、H2CO3的电离常数表达式：K=
    c(H+)?c(C
    O
    2-
    3
    )
    c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘化钠是常用的分析试剂，还用于医疗、照相业．工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下，

    请回答问题：
    已知：NaI易被空气氧化；反应②为：3Fe+IO3-+3H2O→3Fe （OH）2↓+I-
    （1）实验室灼烧Fe（OH）2主要在
     
    进行（填仪器名称）；灼烧后的副产品是
     
    （写化学式）．
    （2）判断①中碘单质是否完全反应的实验方法是
     
    ；
    （3）实验室配制一定量10%NaOH溶液，其操作步骤是
     
    ．
    （4）测定产品中NaI含量的方法是：
    a．称取3.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用0.1000mol?L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00mL．
    ①测定过程所需仪器在使用前需要检查是否漏液的有
     
    ．
    ②该样品中NaI的质量分数为
     
    ．
    ③若测定结果偏低，试分析可能的原因（任写两条）：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定氨分子中氮、氢原子个数比，某研究性学习小组用浓氨水和氧化钙反应制取氨气，然后用氨气与氧化铜粉末发生氧化还原反应．设计了如下实验流程：实验中，先检查装置气密性；然后用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气；再连接洗气瓶和气体测量装置；立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
    （1）有关浓氨水和氧化钙制取氨气的下列说法正确的是
     

    a、氧化钙溶于水为剧烈放热反应使温度升高，氨气的溶解度降低，便于氨气的逸出．
    b、生成的氢氧化钙为强碱，使OH-浓度增大，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-平衡向逆反应方向移动，便于氨气的逸出．
    c、氧化钙与水反应，消耗溶剂，使溶解的氨减少，便于氨气的逸出．
    d、由于氨水的电离是放热反应，氧化钙溶于水剧烈放热，温度升高，使NH3?H2O?NH4++OH-平衡向逆反应方向移动，便于氨气的逸出．
    （2）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式
     
    ．
    （3）该实验中各装置的连接顺序为
     
    →D→
     
    →D→
     
    →
     
    ．
    （4）装置D中的试剂可以是
     

    a、碱石灰       b、氧化钙      c、五氧化二磷     d、无水CaCl2
    （5）实验测得后一个装置装置D在实验前的质量m1g、实验后的质量m2g；装置C在实验前后，量气管的读数的体积（25℃，101kPa下测定）差为VL．已知气体体积与热力学温度成正比，热力学温度为摄氏温度加273K．用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比为
     
    （列式计算，不必化简）．
    （6）为了较准确地测量氮气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应产生气体的体积时，其操作顺序为
     
     （填写字母编号）．
    a．视线与凹液面最低处相平
    b．待量气管右边液面最高时，立刻读数
    c．将量气管下移，使量气管左右两边液面相平
    d．不必使量气管左右两边液面相平，只要两边液面稳定就行
    e．恢复到室温
    （7）如果将装置C改为下列装置来测量生成的氮气的体积，则集气瓶与量筒之间的导气管是否要充满水？
     
    （“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铁在潮湿的空气中容易发生电化腐蚀最后生成铁锈（Fe2O3．xH2O），则发生腐蚀时正极上发生反应的电极反应式为
     
    ．
    （2）下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀
     
    ．
    （3）在实际生产中，可在铁件的表面上镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2：
    ①电镀时，镀件与电源的
     
    极连接，A电极对应的金属是
     
    （写元素名称），B电极的电极反应式是
     
    ．
    ②图3是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为2Na+xS=Na2Sx．该电池正极的电极反应式为
     
    ．
    用该电池作电源进行上述铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为
     
    g．

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