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硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下.
(1)请根据图形判断下列说法正确的是
 

A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小
B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大
C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
(2)请根据图中b点的数据计算283K时SrSO4的溶度积常数(计算结果用负指数表示).
(3)又知283K时硫酸钡(BaSO4)的溶度积常数Ksp═1.00×10-10mol2?L-2,试判断在该温度下,在SrSO4的饱和溶液中加入BaCl2溶液
 
(填“有”或“没有”)BaSO4产生,理由是:
 

(4)假定在283K时该反应(SrSO4(s)+Ba2+?BaSO4(s)+Sr2+)是一个可逆反应,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果用指数表示).
考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:(1)沉淀溶解平衡中的溶度积常数只与温度有关,与浓度改变无关;溶解度随温度变化而变化,也随离子浓度改变;硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线,纵轴是锶离子浓度的对数,横轴是硫酸根离子浓度的对数.图象分析采取定一议二的方法进行分析;
(2)根据Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)×c(SO42-)计算;
(3)根据Ksp(SrSO4)与Ksp(BaSO4)的相对大小分析,溶度积大的能转化为溶度积小的;
(4)平衡常数K=
c(Sr2+)
c(Ba2+)
,根据Ksp(SrSO4)与Ksp(BaSO4)计算.
解答: 解:(1)A、Ksp只与温度有关与浓度无关,故A错误;
B、由图象可知:在相同条件下,温度越低,c(Sr2+)×c(SO42-)越大,Ksp(SrSO4)越大,故B正确;
C、a点在283K的下方,属于不饱和溶液,故C正确;
D、283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出,还是属于饱和溶液,故D错误.
故答案为:BC;
(2)由图可知b点时lgc(Sr2+)=-1.65,lgc(SO42-)=-1.50,则c(Sr2+)=10-1.65mol?L-1,c(SO42-)=10-1.5mol?L-1
则Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)×c(SO42-)=10-1.65mol?L-1×mol?L-1=1.00×10-3.15 mol2?L-2
答:283K时SrSO4的溶度积常数为:1.00×10-3.15 mol2?L-2
(3)已知283K时硫酸钡(BaSO4)的溶度积常数Ksp=1.00×10-10mol2?L-2,Ksp(SrSO4)=1.00×10-3.15 mol2?L-2,溶度积大的沉淀转化为溶度积小的沉淀容易实现,Ksp(SrSO4)>sp(BaSO4),所以在SrSO4的饱和溶液中加入BaCl2溶液会有硫酸钡沉淀生成;
故答案为:有;Ksp(SrSO4)=1.00×10-3.15 mol2?L-2>Ksp(BaSO4)=1.00×10-10mol2?L-2,反应向离子浓度减小的方向进行;
(4)已知反应SrSO4(s)+Ba2+?BaSO4(s)+Sr2+,则平衡常数K=
c(Sr2+)
c(Ba2+)
=
Ksp(SrSO4)
Ksp(BaSO4)
=1.00×106.85
答:此温度下该反应的平衡常数K=1.00×106.85
点评:本题考查了沉淀转化的分析判断,平衡移动原理的应用和方向判断,解答本题的关键是正确分析图象中纵坐标和横坐标的意义,理解曲线的变化趋势,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

节能减排成为社会发展过程中不可回避的问题.下列说法正确的是(  )
①推广乙醇汽油可以减轻环境污染,降低尾气中一氧化碳含量.
②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料,是目前世界上可再生能源的发展重点之一.
③乙醇属于可再生资源,使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾.
④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源.
⑤乙醇属于一级能源.
A、①②⑤B、①②③
C、③④D、①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

设N为阿伏加德罗常数的值,常温条件下,下列说法正确的是(  )
A、pH=13的NaOH溶液中OH-离子数目为0.1N
B、lL 0.lmol?L-1的氨水中OH-离子数目为0.1N
C、1L pH=1的H2SO4溶液中H+离子数目为0.1N
D、1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中NH4+离子数目为0.1N

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)硝酸是重要的工业原料.
①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是
 

②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483kJ?moL-1,N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ?moL-1,则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是:
 

(2)某研究小组以CaCl2和H2为原料制备+1价Ca的化合物,产物中只有甲和乙两种化合物.研究发现:化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%;化合物乙的水溶液显酸性.请回答下列问题:
①乙的化学式为
 
,甲与水反应可得H2,其化学方程式是:
 

②写出由CaCl2通过化合反应制备CaCl的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,如图是元素周期表的一部分:
(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第
 
周期第
 
族.根据元素周期律,请你预测,H3AsO4、H3PO4的酸性强弱:
H3AsO4
 
H3PO4(填“>”、“<”或“=”).
(2)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在第ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的第
 
族.
(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素,该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为:
 

(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素,其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R,对延长人类寿命起着重要作用.已知R元素的原子有4个电子层,其最高价氧化物的分子式为RO3,则R元素的名称为
 

A.硫       B.砷        C.硒     D.硅
(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似,所有原子的最外层都满足8电子结构.用电子式表示羰基硫分子的形成过程:
 

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镁、铝和铁是常见的三种重要的金属.请回答:
(1)铝在高温下可与铁的氧化物(如Fe2O3)发生反应,写出该反应的化学方程式:
 

(2)能把铁粉中少量的铝粉除去的试剂是
 
,写出有关的化学方程式
 

(3)通常情况下,二氧化碳用于灭火,但是有一种中学化学常见的金属能在二氧化碳气体中剧烈燃烧,写出该反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容.根据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中,正确的是
 
(填字母序号).
A.从试剂瓶中取出的药品,若有剩余再放回原试剂瓶
B.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量
C.蒸馏操作时冷凝管进出水的方向是上口进,下口出
D.NaOH溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
E.将稀盐酸滴到pH试纸上,并与标准比色卡比较,测定稀盐酸的pH
F.分液操作所示,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
(2)化学实验中,不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响,请用“>”“<”或“=”填写下列空白:
①用托盘天平称取8.4g氯化钠,若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了,所称取氯化钠的质量
 
8.4g.
②用容量瓶配制500mL 0.1mol?L-1NaOH溶液,定容时仰视刻度线,所得NaOH溶液的物质的量浓度
 
0.1mol?L-1
③中和滴定实验时锥形瓶用蒸馏水洗净后未用标准液润洗,则测得锥形瓶中待测液的浓度
 
实际浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu (s)=Cu2+(aq)+2Ag(s) 设计的原电池如图所示.请回答:
(1)电极X的材料是
 
(填化学式,下同);电解质溶液Y是
 

(2)银电极为电池的
 
(填“正”或“负”)极,该极发生的电极反应式为:
 
;X电极发生的电极反应式为:
 

(3)外电路中的电子从
 
电极(填化学式,下同)流向
 
电极.
Ⅱ.钢铁易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4.因此钢铁设备通常需要被保护.如在船身上装锌块,锌块与钢铁形成
 
(填“原电池”或“电解池”),来避免船体遭受腐蚀,利用的是牺牲阳极的阴极保护法,其中锌块上发生的是
 
反应(填“氧化”或“还原”);钢闸也是一种钢铁设备,可以通过外加电流的阴极保护法,其中钢闸是作为
 
(填“阳极”或“阴极”).

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25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp (BaCO3)=2.6×10-9.该温度下,下列说法不正确的是(  )
A、同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出
B、BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大
C、BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中
c(S
O
2-
4
)
c(C
O
2-
3
)
=
1
26
D、BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,BaSO4不可能转化为BaCO3

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