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    在实验中若用FeSO4溶液、NaOH溶液、HCl溶液、空气和水，制取少量纯净的FeCl3。写出各步反应的化学方程式。

    FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2↓+Na2SO4

    4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3

    Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?江苏三模）草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下：

    （1）若用铁和稀硫酸制备FeSO?7H2O，常保持
    铁
    铁
    过量，理由是
    防止亚铁离子被氧气氧化
    防止亚铁离子被氧气氧化
    ．
    （2）上述流程中，“沉淀”一步所得Fe（C2O4）?2H2O沉淀需用水洗涤．检验沉淀是否洗涤干净的方法是
    取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，若不出现白色沉淀，证明沉淀洗涤干净
    取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，若不出现白色沉淀，证明沉淀洗涤干净
    ．
    （3）测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量和C2O
     
    2-
    4
    含量的实验步骤如下：
    步骤1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体ag（约1.5g），配成250mL待测液．
    步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入6mol?L-1HCl 10mol，加热至70～80℃，趁热用SnCl2-TiCl3联合还原法将Fe3+全部还原为Fe2+，加入MnSO4溶液10mL，在75～80℃下用0.01000mol?L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点（Cl- 不参与反应），将C2O
     
    2-
    4
    全部氧化成CO2，Fe2+全部氧化成Fe3+记录体积．
    步骤3：…
    步骤4：重复上述步骤2～步骤3两次．
    ①步骤2操作时，还需要如图所示的仪器中的
    ad
    ad
    （填序号）．
    ②步骤2中MnSO4溶液的作用是
    作催化剂
    作催化剂
    ，滴定终点的现象是
    溶液变为浅红色，且半分钟内部褪色
    溶液变为浅红色，且半分钟内部褪色
    ．
    ③在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是
    测定C2O42-的含量
    测定C2O42-的含量
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下：

    （1）若用铁和稀硫酸制备FeSO?7H2O，常保持______过量，理由是______．
    （2）上述流程中，“沉淀”一步所得Fe（C2O4）?2H2O沉淀需用水洗涤．检验沉淀是否洗涤干净的方法是______．
    （3）测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量和C2O数学公式含量的实验步骤如下：
    步骤1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体ag（约1.5g），配成250mL待测液．
    步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入6mol?L-1HCl 10mol，加热至70～80℃，趁热用SnCl2-TiCl3联合还原法将Fe3+全部还原为Fe2+，加入MnSO4溶液10mL，在75～80℃下用0.01000mol?L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点（Cl- 不参与反应），将C2O数学公式全部氧化成CO2，Fe2+全部氧化成Fe3+记录体积．
    步骤3：…
    步骤4：重复上述步骤2～步骤3两次．
    ①步骤2操作时，还需要如图所示的仪器中的______（填序号）．
    ②步骤2中MnSO4溶液的作用是______，滴定终点的现象是______．
    ③在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是______．

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    科目：高中化学 来源：2012年江苏省南京盐城市高考化学三模试卷（解析版） 题型：解答题

    草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下：

    （1）若用铁和稀硫酸制备FeSO?7H2O，常保持______过量，理由是______．
    （2）上述流程中，“沉淀”一步所得Fe（C2O4）?2H2O沉淀需用水洗涤．检验沉淀是否洗涤干净的方法是______．
    （3）测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量和C2O含量的实验步骤如下：
    步骤1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体ag（约1.5g），配成250mL待测液．
    步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入6mol?L-1HCl 10mol，加热至70～80℃，趁热用SnCl2-TiCl3联合还原法将Fe3+全部还原为Fe2+，加入MnSO4溶液10mL，在75～80℃下用0.01000mol?L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点（Cl- 不参与反应），将C2O全部氧化成CO2，Fe2+全部氧化成Fe3+记录体积．
    步骤3：…
    步骤4：重复上述步骤2～步骤3两次．
    ①步骤2操作时，还需要如图所示的仪器中的______（填序号）．
    ②步骤2中MnSO4溶液的作用是______，滴定终点的现象是______．
    ③在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是______．

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