Question

根据以下叙述和元素周期表的有关知识，回答(1)—(2)题：主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：m＞n的元素为非金属元素；m≤n的元素为金属元素。

(1)下列有关结论正确的是(    )

A.主族元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化

B.元素的金属性与非金属性递变规律最显著的是第三周期元素和第ⅣA族元素

C.ⅠA族和ⅦA族元素的单质一般都没有同素异形体

D.原子最外层电子数等于电子层数的元素均为金属元素

(2)下列推断符合实际的有(    )

A.第n周期的最后一种金属元素处在第n主族(n＞1)

B.第n周期有8-n种非金属元素(n＞1,包括稀有气体元素)

C.m=1和m=7的元素单质相互化合时，都形成离子化合物

D.m-n=5的主族元素存在最强的对应含氧酸；m-n=-5的元素对应的氧化物的水化物是最强的碱

Answer 1

解析：(1)主族元素性质随原子序数递增而呈周期性变化，故A项不准确，原子最外层电子数等于电子层数的元素有金属也有非金属元素，如：H，故D项不正确，应选B、C两项。(2)A项由题中所述：最外层电子数(m)≤电子层数(n)的元素为金属元素，A中所述正确。同理B也正确，C中由氢和卤族元素(F、Cl、Br等)形成的氢化物卤化氢为共价化合物。D中可以F元素为反例(m-n=5)，F并无对应的含氧酸，故D不正确。

答案：(1)BC(2)AB