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2.下列关于化学与生活的说法不正确的是(  )
A.利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验酒后驾车
B.高纯硅可以将太阳能直接转化为电能
C.化学药品着火,都要立即用水或泡沫灭火器灭火
D.工业上Cl2用与石灰乳反应制备漂白粉

分析 A.乙醇能被Cr2O72-氧化,颜色变化明显;
B.Si为半导体材料;
C.钠着火时,不能用水或泡沫灭火器灭火;
D.石灰乳中氢氧化钙的浓度大,与氯气反应生成次氯酸钙.

解答 解:A.乙醇能被Cr2O72-氧化,橙色变为绿色,以此检验是否酒后驾车,故A正确;
B.Si为半导体材料,则高纯硅可以将太阳能直接转化为电能,故B正确;
C.钠着火时,不能用水或泡沫灭火器灭火,则不同化学药品的着火,应采取不同措施灭火,故C错误;
D.石灰乳中氢氧化钙的浓度大,与氯气反应生成次氯酸钙,则工业上Cl2用与石灰乳反应制备漂白粉,故D正确;
故选C.

点评 本题考查物质的性质及应用,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.氢气是一种清洁对可再生能源.某氢燃料电池轿车,每行驶100km仅耗氢气1kg左右,同时消耗氧气约是(  )
A.100molB.250molC.500molD.1000 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

13.已知5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成离子化合物A2B,A2B中所有粒子的电子数相同,A2B中电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子.试回答下列问题:
(1)写出5种元素的名称:A钠、B氧、C硫、D氮、E氢.
(2)写出下列物质的电子式:D元素形成的单质;B与E形成的化合物;A、B、E形成的化合物Na+;D、E形成的化合物
(3)A、B两元素组成的化合物A2B2属于离子(填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是离子键、共价键,写出A2B2与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体.某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料,按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯.

已知:
RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$;RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH;RCOOH$\stackrel{SOCl}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′
请回答:设计以乙醇为原料制备F的合成路线(用流程图表示;无机试剂任选)CH3CH2OH$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$CH3COCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.X、Y、Z、W均为元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大.已知:X与Y可形成原子个数比为1:1的化合物.Z、W简单离子的电子层结构相同.下列说法正确的是(  )
A.若X为IA族时,Y不可能是第三周期VIA族元素
B.由X、Y、Z、W四种元素不可能形成其原子个数比为1:3:1:1的化合物
C.Z元素的原子半径一定小于W元素的原子半径
D.若X为IVA族元素时,X、Y两元素可形成含有共价键的离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列化学实验事实及其结论都正确的是(  )
选项实验事实结论
A二氧化硅可以和NaOH溶液及HF溶液反应二氧化硅属于两性氧化物
BSiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2酸性:H2SiO3>H2CO3
C向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液,观察到先产生白色沉淀后沉淀溶解氢氧化铝可溶于强碱
D铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝的熔点髙
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.从芮陈萵提取出来的对羟基苯乙酮(    )可用于制造利胆药.下列有关对羟基苯乙酮的说法错误的是(  )
A.分于式为C8H8O2
B.分子中的碳、氧原子可能都处于同一平面
C.能与氢气发生加成反应
D.含有苯环的羧酸类同分异构体有3种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.在pH=13的溶液中能大量共存的是(  )
A.NH4+、SO42-、Cl-B.Al3+、NO3-、Cl-C.K+、Fe3+、SO42-D.Na+、CO32-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:
实验编号c(HA)/mol•L-1c(NaOH)/mol•L-1混合后溶液的pH
0.20.2pH=a
b0.2pH=7
0.20.1pH<7
0.10.1pH=c
下列对混合后溶液的有关说法重,不正确的是(  )
A.甲中:若a=7,则HA是强酸
B.乙中:若b≠0.2,则c(A-)=C(Na+
C.丙中:若HA是弱酸,则$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$<1
D.丁中:若 c=9,则c(OH-)-c(HA)=10-9mol/L

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