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    甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为(   )  

        A.27%         B.28%       C.54%        D.无法计算


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

    （1）Na位于元素周期表第           周期第         族；S的基态原子核外有            个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为              。

    （2）用“＞”或“＜”填空：

    第一电离能

    离子半径

    熔点

    酸性

    Si       S

    O2－        Na＋

    NaCl        Si

    H2SO4        HClO4

    （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是                       。

    （4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷P4相似。已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成 1 mol N≡N键放出 942 kJ 热量。由此判断下列说法正确的是

    A．N4属于一种新型的化合物，分子内存在非极性键

    B．N4与N2互为同位素，化学性质相似，物理性质不同

    C．N4沸点比P4(白磷)高

    D．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是(  )

      A．乙醇、甲苯、硝基苯               B．苯、苯酚、己烯

      C．苯、甲苯、环己烷                 D．甲酸、乙醛、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为CnH2nO2的羧酸和某醇酯化生成分子式为Cn+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1∶1，则该羧酸是(  )

        A．乙酸        B．丙酸         C．甲酸        D．乙二酸  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是实验室制乙酸乙酯的装置。

    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是_________________________________然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀。

    （2）浓硫酸的作用是______________；_____________。

    （3）饱和Na2CO3溶液的作用是___________________________

                                        ；能否用NaOH溶液代替，理由是    

                                                                      。

    （4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水___ (填“大”或“小”)，有_____气味。

    （5）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，发生的副反应的方程式是______________________________________                         _。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电子式书写正确的是                                                                                 (　　)

    A．                            B．

    C．                                                    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                                                                           (　　)

    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

    B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

    C．由共价键形成的分子一定是共价化合物

    D．只有非金属原子间才能形成共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3

    Y

    Y是地壳中含量最高的元素

    Z

    Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1

    W

    W的一种核素的质量数为28，中子数为14

    T

    常温常压下，T单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

    P

    P的价层电子排布为[Ar]3d104s2

    （1）W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。

    （2）TY2中心原子的杂化方式为_______；XY2中一个分子周围有__________个紧邻分子；堆积方式与XY2晶胞类型相同的金属有_________（从“Cu、 Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为_______。

    （3）Z的第一电离能比Mg的________(填“大”或“小”)；写出Z单质与NaOH溶液反应的化学方程式                            。

    （4）写出W的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                    ；W的最高价氧化物与XY2的熔点较高的是        ，原因是         。

    （5）处理含XO、TO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质T。已知：

    ① XO(g)+ 1/2O2(g)=XO2(g)     ΔH=-283.0 kJ·mol-1       ② T(s)+O2(g)=TO2(g)      ΔH=-296.0 kJ·mol-1

    此反应的热化学方程式是______________________________。

    （6）P在周期表的       区；P和T形成的化合物PT在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方PT晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________ g·cm-3(列式并计算)。

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