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不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是
 

①浓硫酸②稀氢氧化钠溶液③液溴④纯碱溶液⑤水玻璃⑥氢氟酸.
考点:化学试剂的存放
专题:
分析:碱性溶液(如强碱,Na2CO3溶液等)和水玻璃等要求使用橡皮塞;氧化性药品(如液溴,溴水,氯水,KMnO4溶液等)及酸要求用玻璃塞;另外还有一些药品有其特殊的保存方法,如氢氟酸应使用塑料瓶存放,白磷应保存在冷水中,钠、钾保存在煤油中,液溴需使用水封.
解答: 解:①浓硫酸必须用玻璃塞,强酸腐蚀橡胶;
②氢氧化钠能够和二氧化硅反应,生成硅酸钠,硅酸钠具有粘合性,容易把试剂瓶和瓶塞粘在一起,不能用玻璃塞,必须用橡胶塞;
③液溴必须用玻璃塞,不能用橡胶塞,腐蚀橡胶;
④纯碱是碳酸钠溶液,水解后呈碱性,不能用玻璃塞,用橡胶塞;
⑤水玻璃的主要成分是具有粘合性的硅酸钠,必须用橡胶塞,不能用玻璃塞;
⑥氢氟酸腐蚀玻璃,不用玻璃试剂瓶盛装;
不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是①③⑥.
故答案为:①③⑥.
点评:本题考查试剂的存放,明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键,题目难度不大.
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高炉炼铁过程中发生的主要反应为:
1
3
Fe2O3(s)+CO(g)?
2
3
Fe(s)+CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
温度/℃100011501300
平衡常数4.03.73.5
请回答下列问题:
1)该反应的平衡常数表达式K=
 
,△H
 
0(填“>”、“<”或“=”)
2)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是
 

A.减少Fe的量
B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2
D.提高反应温度
E.减小容器的容积
F.加入合适的催化剂.

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完成下列离子反应方程式
(1)将铁粉投入到CuSO4溶液中
 

(2将Al2O3溶于稀盐酸中
 

(3)将金属铝投入到NaOH溶液中
 

(4)将Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合
 

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某合作学习小组讨论辨析以下说法:
①含100%聚乙烯的保鲜膜和酸雨都是混合物;
②天然气和水煤气都是可再生能源;
③冰和干冰既是纯净物又是化合物;
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;
⑥纯碱和熟石灰都是碱;
⑦豆浆和雾中都含有胶体分散系.上述说法正确的(  )
A、①②③④B、①②⑤⑥
C、③⑤⑥⑦D、①③④⑦

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某温度下,在容积固定的密闭容器中,发生可逆反应A(g)+2B(g)?2C(g),平衡时,各物质的浓度比为c(A):c(B):c(C)=1:1:2保持温度不变,以1:1:2的体积比再充入A、B、C,则下列叙述正确的是(  )
A、刚充人时反应速率:v(正)减小,v(逆)增大
B、达到新的平衡时:反应混合物中A、B的物质的量分数不变
C、达到新的平衡时:c(A):c(B):c(C)仍为1:1:2
D、达到新的平衡过程中:体系压强先增大,后减小

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把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中,充分反应后所得溶液中Fe3+和Fe2+的浓度恰好相等,则反应的铁和未反应的Fe3+的物质的量之比为(  )
A、1:3B、1:2
C、1:1D、3:1

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下表是不同温度下水的离子积的数据:

试回答以下问题:
(1)温度25℃水的离子积为1×10-14 t1=a,t2=1×10-12,若 25<t1<t2,则 a
 
1×10-14(填“>”、“<”或“=”),判 断 的 理 由 是
 

(2)25℃时,某Na2SO4溶液中 c(SO42-)=5×10-4 mol/L,取该溶液1mL加水稀释至 10mL,则稀释后溶液中 c(Na+):c(OH-)=
 

(3)在t2温度下测得某溶液pH=7,该溶液显
 
(填“酸”、“碱”或“中”)性.将此温度下 pH=11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH=1 的 H2SO4溶液 b L 混合.  
①若所得混合液为中性,则 a:b=
 
.②若所得混合液 pH=2,则 a:b=
 

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如图所示的两个装置中,溶液的体积 均为200mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L.工作一段时间后,测得导线中均通过0.02mol电子.若不考虑盐的水解和溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是(  )
A、产生气体的体积:①>②
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已知NaOH+H2O2=H2O+NaHO2.现用H2O2-Al燃料电池电解尿素[CO(NH22]和KOH的混合溶液制备氢气 (c、d均为惰性电极,电解池中隔膜仅阻止气体通过).下来说法不正确的是(  )
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