下列反应中.能说明SiO2 是酸性氧化物的是①SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O ②SiO2+CaO 高温 . CaSiO3③SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ④SiO2+2C 高温 . Si+2CO↑( ) A.①②B.②③C.③④D.①④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列反应中，能说明SiO₂ 是酸性氧化物的是
①SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O ②SiO₂+CaO

高温

CaSiO₃
③SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O ④SiO₂+2C

高温

Si+2CO↑（　　）

A、①②

B、②③

C、③④

D、①④

分析：本题主要考查了二氧化硅的化学性质，二氧化硅有两个化学性质；不能与水反应；能与碱溶液反应生成盐和水，能和碱性氧化物反应生成盐，说明二氧化硅属于酸性氧化物．

解答：①氢氟酸和二氧化硅反应是二氧化硅的特殊性质，不能说明是酸性氧化物，故①不符合；
②二氧化硅和氧化钙生成亚硫酸钙，是酸性氧化物的通性，故②符合；
③二氧化硅和碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的概念，故③符合；
④二氧化硅和碳反应表现二氧化硅的氧化性，不能说明是酸性氧化物，故④不符合；
故选B．

点评：本题考查了酸性氧化物概念和性质的分析判断，主要是二氧化硅性质的应用，题目难度中等．

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能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反应B：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
①下列条件中，能说明反应A达到平衡状态的是

．
A．生成甲醇的速率与生成水的速率相等 B．v（H₂）/3=v（CH₃OH）
C．恒容容器中，体系的压强不再改变 D．恒容容器中，混合气体密度不再发生改变
②在一定的压强下，将CO与H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则
△H₂

＜

0，△S

＜

0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③对于反应B，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是

．
A．升高温度 B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．按原比例再充入CO和H．
④某温度下，将2mol CO和6mol H₂，充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L^-1，则CO的转化率为

80%

，则该温度下该反应的平衡常数为

2.04

．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（I）十3O₂（g）=CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂ （g）═2CO₂ （g）△H=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ．mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ/mol

．

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