Question

4．（1）下列反应属于吸热反应的是DE
A．C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+6O₂═6CO₂+6H₂O
B．CH₃COOH+KOH═CH₃COOK+H₂O
C．大多数化合反应
D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量
E．Ba（OH）₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应
F．金属与酸或水的反应
（2）在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），能表明反应已达平衡状态的是BE
A．混合气体的压强不变
B．混合气体的密度不变
C．单位时间内生成n molC的同时生成n mol D
D．气体总物质的量不变
E．A的物质的量不再变化
（3）经研究知Cu²⁺对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡快慢来定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需要的时间．检查乙装置气密性的方法是关闭A上的玻璃旋塞，将针筒的活塞拉出（或推进）一段后松开，活塞能回到原来的位置说明气密性良好．

Answer 1

分析 （1）根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO₂），少数分解反应以及某些复分解（如铵盐和强碱）；
（2）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
（3）①根据反应生成气体的快慢分析；根据阴阳离子判断；
②该反应是通过反应速率分析的，所以根据v=$\frac{△V}{△t}$判断．

解答 解：（1）A、葡萄糖被氧化放出大量的热，则属于放热反应，故A错误；
B、CH₃COOH+和KOH反应放出大量的热，则属于放热反应，故B错误；
C、大多数化合反应放出热量，故C错误；
D、破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量，需要吸收能量，属于吸热反应，故D正确；
E、Ba（OH）₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应吸收热量，则属于吸热反应，故E正确；
F、金属与酸或水的反应放出热量，属于放热反应，故F错误；
故答案为：DE；
（2）A、随着反应的进行体系压强不变，容器内压强保持不变，不一定达平衡状态，故A错误；
B、混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，即正逆反应速率相等，故B正确；
C、单位时间内生成n molC的同时生成n mol D，都是正反应方向，反应不一定达到化学平衡状态，故C错误；
D、反应体系中气体的物质的量是一定值，不一定平衡，故D错误；
E、A的物质的量不再变化，反应达到化学平衡状态，故E正确；
故答案为：BE；
（3）①该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断，氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；硫酸钠和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，
故答案为：反应产生气泡的快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；
②由装置图可知，A是分液漏斗；该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v=$\frac{△V}{△t}$判知，需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间；检查乙装置气密性的方法是：关闭A上的玻璃旋塞，将针筒的活塞拉出（或推进）一段后松开，活塞能回到原来的位置说明气密性良好；故答案为：分液漏斗；收集40mL气体所需要的时间；关闭A上的玻璃旋塞，将针筒的活塞拉出（或推进）一段后松开，活塞能回到原来的位置说明气密性良好．

点评 本题考查了吸热反应与放热反应的区别、化学平衡状态的标志、催化剂的作用及化学反应速率的影响因素等知识点，难度不大，要会分析将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理的理由．