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1.判断下列哪些装置构成了原电池?若不是,请说明理由;若是,请指出正负极名称.

分析 根据原电池的构成条件分析,原电池的构成条件是:①有两个活泼性不同的电极,②将电极插入电解质溶液中,③两电极间构成闭合回路,④能自发的进行氧化还原反应.

解答 解:①酒精是非电解质,不导电,不能形成原电池;
②两个电极相同,都是Cu,不能构成原电池;
③Zn、Ag和稀硫酸形成原电池,Zn为负极,Ag为正极,可形成原电池;
④Zn、Cu和盐酸形成原电池,Zn为负极,Cu为正极,可形成原电池;
⑤没有形成闭合回路,不能形成原电池;
⑥能形成原电池,活泼性强的金属Zn失电子作负极,Cu为正极,正极上铜离子得电子;
⑦有外加电源不是原电池,是电解池;
⑧Fe直接与硫酸接触发生置换反应生成氢气,不能形成原电池.
答:不能形成原电池的是①②⑤⑦⑧;形成原电池的是③④⑥.

点评 本题考查了原电池的判断,题目难度不大,注意把握原电池的构成条件,四个条件必须都具备才能形成原电池,侧重于考查学生的分析能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物,它的一条合成路线如图:

提示:Ⅰ.图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去.
Ⅱ.
Ⅲ.R1-ONa+Cl-R2$\stackrel{△}{→}$R1-O-R2+NaCl(R1-、R2-代表烃基)
(1)氯贝特的分子式为C12H15O3Cl;含有的官能团名称为氯原子、醚键、酯基.
(2)若8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2(标准状况),且B的核磁共振氢谱有两个峰,则A的结构简式为(CH32CHCOOH.
(3)要实现反应①所示的转化,加入下列物质不能达到目的是cd(填选项字母).
a.Na        b.NaOH        c.NaHCO3        d.CH3COONa
(4)反应②的反应类型为取代反应,其产物甲有多种同分异构体,同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有2种(不考虑立体异构).
①1,3,5-三取代苯;②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色,又能发生银镜反应;③1mol该同分异构体最多能与3mol NaOH反应.
(5)写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.气体x可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成.已知:x通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,该沉淀不溶于稀HNO3;若将x通入澄清石灰水,却不见沉淀产生,则有关气体x的成分,下列说法正确的是(  )
①一定含有HBr,可能含有CO2  ②一定不含CO2
③一定不含NH3、Cl2、H2S        ④可能含有CO2、Cl2
A.B.C.①③D.②③

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置.下列操作正确的是(  )
A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰
B.a通入NH3,然后b入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
C.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰
D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.PH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA
B.1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA
C.18gH2O中含有的质子数为10NA
D.50mL12mol•L-1的盐酸与足量的MnO2共热,生成的Cl2分子数为0.15NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列有关实验操作、现象及结论解释都没有科学性错误的是(  )
 操作 现象 结论解释 
 A 过量铁粉加稀硝酸充分反应,滴入KSCN溶液产生红色溶液 稀HNO3将铁氧化成Fe3+ 
 B 某实验小组从资料上获得信息:Fe3+可以氧化银单质.他们用这种方法清洗一批作了银镜反应的试管,配制了Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO43溶液,分别用于清洗实验. 用FeCl3溶液清洗比Fe2(SO43溶液清洗得干净 他们认为Fe3+氧化银单质的过程可能是一个可逆过程:Fe3++Ag?Fe2++Ag+
 C 苯酚钠溶液中通入少量CO2气体 溶液变浑浊 碳酸酸性强于苯酚,溶液中还有Na2CO3生成
 D 相饱和碳酸钠溶液通过量CO2气体 产生沉淀因为析出Na2CO3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列反应可以在烃分子中引入卤素原子的是(  )
A.苯和溴水共热B.光照甲苯与氯气的混合物
C.溴乙烷与NaOH溶液共热D.乙烷通入溴的四氯化碳溶液中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是(  )
①平衡时,增加反应物物质的量,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),当增大O2的浓度时,O2的转化率一定升高
③反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定会移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒容反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动.
A.①④B.①③C.②③④D.①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示.

(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填字母)cab或者cba或者bca.   
a.Na2CO3         b.NaOH        c.BaCl2
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是CO32-和OH-
(3)电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物,这两种物质相互反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,实验室欲从饱和食盐水中获得食盐晶体,采用蒸发结晶的方法,使用的仪器是C.
A.烧杯     B.蒸馏烧瓶     C.蒸发皿     D.坩埚
(4)若将100mL0.1mol•L-1的NaOH溶液和100mL0.1mol•L-1的CH3COOH溶液相混合,则混合后溶液呈碱性(填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)
(5)气体X和CO2通入饱和食盐水中,析出NaHCO3晶体,写出该反应的化学方程式:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl.而有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是B(填字母).
A.NaHCO3属于盐类,纯碱属于碱
B.除去NaHCO3溶液中的纯碱,应往溶液中通入足量的CO2
C.常温下在水中的溶解度,NaHCO3大于纯碱
D.分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸,产生气泡的速率相同.

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