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    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    ，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
    （1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是
     
    填元素名称），可以验证该结论的是
     
    填写编号）
    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    B．比较这两种元素的原子的电子层数
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易
    （2）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：
     
    、
     
    ．
    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol．液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐X，则B为N元素、X为NH4NO3；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    ，原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，则E为S元素；D与A同主族，且与E同周期，则D为Na；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O元素，据此答题．
    解答： 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐X，则B为N元素、X为NH4NO3；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    ，原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，则E为S元素；D与A同主族，且与E同周期，则D为Na；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O元素．
    （1）氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性O＞S，
    A．气态氢化物的沸点与元素的非金属性无关，故A错误；
    B．同主族元素，电子层数越多非金属性越弱，根据两种元素的原子的电子层数可以判断元素的非金属性，故B正确；
    C．根据元素周期律，元素的气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强，故C正确；
    D．单质与氢化合的越容易元素的非金属性越强，故D正确；
    故答案为：氧；BCD；
    （2）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，C、E两元素形成的两种化合物为SO2和SO3，都与过氧化钠反应，都有硫酸钠生成，反应的化学方程式为：Na2O2+SO2═Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2↑，故答案为：Na2O2+SO2═Na2SO4；2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2↑；
    （3）H、O、Na间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲为HS-，乙为OH-，二者反应离子方程式为：HS-+OH-=S2-+H2O，
    故答案为：HS-+OH-=S2-+H2O；
    （4）在火箭推进器中装有液态N2H4和液态H2O2，已知0.4mol液态N2H4和足量液态H2O2反应，生成气态N2和气态H2O，放出256.6kJ的热量，1molN2H4反应放出热量为256.6kJ×
    1mol
    0.4mol
    =641.5kJ，则该反应的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O（l）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.5kJ?mol-1 ，
    故答案为：N2H4（l）+2H2O（l）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.5kJ?mol-1 ．
    可形成两种酸式盐为NaHSO3和NaHSO4，离子反应为HSO3-+H+═SO2↑+H2O，故答案为：HSO3-+H+═SO2↑+H2O．
    点评：本题考查位置结构性质的应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，注意掌握元素金属性、非金属性强弱比较实验事实，难度中等．
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    （1）生成沉淀甲的离子方程式为
     
    ．
    （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式
     
    ．
    （3）沉淀丙是
     
    ．如何用一化学实验来确定其成分
     
    ．
    （4）气体甲的成分有哪几种可能
     
    ．
    （5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有
     
    ，一定不存在的离子是
     
    ，可能存在的离子是
     
    ．

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    A、生成Na2SO3放出O2　　　　　
    B、生成Na2SO4放出O2
    C、只生成Na2SO3
    D、只生成Na2SO4

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    配平下列方程式
     
    Cu2S+
     
    HNO3═
     
    Cu（NO3）2+
     
    H2SO4+
     
    NO+
     
    H2O
     
    （NH4）2SO4═
     
    NH3+
     
    N2+
     
    SO2+
     
    H2O．

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    （1）A、B、C三种元素符号：A是
     
    ，B是
     
    ，C是
     
    ．
    （2）C元素的原子结构示意图为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法符合事实的是（　　）
    A、电解质溶液在导电过程会发生化学变化
    B、用银做电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O
     电解 
    .
     
    4Ag+O2↑+4H+
    C、电解硫酸铜溶液一段时间后，加入氧化铜固体不可能使溶液恢复到原来的浓度
    D、电离、电解、电镀、电化腐蚀等均与电子的转移有关

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    ．

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    B．Ag2O+H2O2-→Ag+O2↑+H2O
    C．H2O2
    △
    H2O+O2↑            
    D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH-→K2CrO4+K2SO4+H2O
    （1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）
     
    ．
    （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）
     
    ．
    （3）H2O2体现酸的反应是（填代号）
     
    ，其理由是
     
    ．

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