Question

中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1：4．请回答：

（1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为　　，B体现出的化学性质有　　．

（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为　　．

（3）若A为某不活泼的金属单质，该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　

（4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．写出A与X的溶液反应的离子方程式　　．

Answer 1

考点：

无机物的推断．.
分析：	（1）若Y是黄绿色气体，在Y为氯气，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为二氧化锰与浓盐酸制备氯气； （2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为碳与浓硝酸反应，氧化产物为二氧化碳； （3）若A为某不活泼的金属单质，该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，可判断为铜和浓硝酸加热反应生成二氧化氮气体； （4）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中，可知该反应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO与水，铁和硝酸铁反应生成硝酸亚铁．
解答：	解：（1）若Y是黄绿色气体，在Y为氯气，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，氯化氢在反应中做还原剂和酸，显示了还原性和酸性； 故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；还原性和酸性； （2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为碳与浓硝酸反应，氧化产物为二氧化碳，C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O； 故答案为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O； （3）若A为某不活泼的金属单质，该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，可判断为铜和浓硝酸加热反应生成二氧化氮气体，Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+H2O； 反应中生成的二氧化氮的硝酸作氧化剂，1molCu和4摸硝酸反应，有2mol硝酸被还原，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2；1； 故答案为：2：1； （4）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中，可知该反应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO与水，铁和硝酸铁反应生成硝酸亚铁，反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+． 故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
点评：	本题考查无机物推断、离子方程式和结构式书写、根据方程式的计算等，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．