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【题目】已知反应4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L-1·min-1)表示,则下列关系正确的是( )

A. 4v(NH3)5v(O2) B. 6v(O2)5v(H2O) C. 2v(NH3)3v(H2O) D. 5v(O2)4v(NO)

【答案】B

【解析】反应速率之比是相应的化学计量数之比,则根据方程式可知v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6,答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料.下列关于 Pu的说法正确的是(
A. Pu与 U互为同位素
B. Pu与 Pu最外层电子数相同
C. Pu与 U化学性质完全相同
D. Pu与 Pu互为同素异形体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活密切联系,下列与盐类水解无关的是

A. NH4Cl溶液可用作焊接中的除锈剂

B. 实验室配制FeCl3溶液时,应先把它溶解在盐酸,再加水稀释

C. 用自来水配制AgNO3溶液时出现浑浊

D. 将金属镁投入到FeCl3溶液时会产生气泡和浑浊

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【题目】25℃时,下列溶液的微粒浓度关系正确的是

A. pH = 5的H2C2O4溶液中: c(H+) = c(HC2O4-) = 1×10-5mol·L-1

B. 氨水稀释10倍后,其c(OH-)大于原来的

C. pH之和为14的 H2S与NaOH 溶液混合:c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HS-)

D. (NH4)2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中:c(Na+)< c(NH3 H2O)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学用语的书写,正确的是(
A.氯原子的结构示意图:
B.6个质子8个中子的碳元素的核素符号:12C
C.氯化镁的电子式:
D.用电子式表示氯化氢的形成过程:

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【题目】铝元素在周期表中的位置是

A. 第二周期ⅣA B. 第三周期ⅢA

C. 第三周期ⅥA D. 第二周期ⅢA

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【题目】草酸是植物(特别是草本植物)常具有的成分,具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热易脱水、升华,170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5。回答下列问题:

I.拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO,其合理的连接顺序为________(填字母序号)。

.设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有______(填序号)。

A.室温下,取0.010mol/LH2C2O4溶液,测其pH=2

B.室温下,取0.010mol/LNaHC2O4溶液,测其pH>7

C. 室温下,取pH=a(a<3)H2C2O4溶液稀释100倍后,测其pH

D.标况下,取0.10mol/LH2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应,收集到H2体积为224mL

.医学上常用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是:取2mL血液用蒸馏水稀释后.向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。

①溶解沉淀时______(填不能)用稀盐酸,原因是_________

②滴定时,用______(填)式滴定管装KMnO4溶液,滴定达到终点的现象是______

滴定过程中发生的离子反应方程式______________

若上述滴定中消耗了1.0×10-4mol/LKMnO4的溶液20mL,则200mL该血液中含钙_____g

下列操作会引起测定结果偏高的是__________(填序号)

A.滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗

B.滴定过程中,锥形瓶振荡的太剧烈,以致部分液体溅出

C.滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数

D.装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后,没用待测液冲洗

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【题目】印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用,它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合,通过FeCl3溶液“腐蚀”而成。某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下:

请回答下列问题:

(1) 检验“腐蚀液”中含有Fe2+的方法为_________________

(2)“分离”所用的操作名称为____________,该操作所用的主要玻璃仪器有烧杯、_____________

(3)用电解法在铁上镀铜时,阴极材料为_____________(填化学式),理论上电镀过程中电解质溶液的浓度_______________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(4) Fe2+溶液有很多重要用途。

①已知:常温下,Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液时,为确保溶液中不出现浑浊,应调节溶液的pH不超过_________________

②Fe2+可使Ag+与Fe3+之间相互转化。一定温度下,0.1 mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中,c(Fe3+)与c(Ag+)的关系如图所示:

该温度下,A点溶液中转化反应的平衡常数为____________(溶液体积变化忽略不计);若将0.6mol·L-1 Fe(NO3)2溶液、0.15 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液、0.06 mol L-1 AgNO3溶液等体积混合后,再加入1.08 g Ag,可观察到的现象为_________________________

③Fe2+转化为Fe3+后,可用于制备高铁酸盐。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制备Na2FeO4的化学方程式为_________________________

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【题目】某固体混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成,准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验(所加试剂均足量,气体体积己折算成标准状况):

根据实验结果,下列有关说法不正确的是

A. 原固体混合物中是否含有NaC1无法确定

B. 原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3

C. 测定出白色沉淀3”的质量可以确定混合物的组成

D. 若溶液1中只加BaCl2,则生成白色沉淀的质量必小于6.63g

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