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    17．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    B．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
    C．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
    D．常温常压，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子

    分析 A．氮气和CO的摩尔质量都是28g/mol，都是双原子分子，根据n=$\frac{m}{M}$计算出混合物的物质的量及含有原子数；
    B．没有告诉在标准状况下，不能使用22.4L/mol计算；
    C．标准状况下，四氯化碳的状态不是气态；
    D．常温常压下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算．

    解答 解：A．14gN2与CO的物质的量为：$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，0.5molN2与CO组成的混合气体含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故A正确；
    B．没有指出在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
    C．标准状况下，四氯化碳为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量，故C错误；
    D．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答结构，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中正确的是（　　）
    A．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32-）、c（HCO3-）都减少，其方法是加入氢氧化钠固体
    B．常温下，0.4 mol/LHB溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：
    c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    C．某温度下纯水的c（H+）=1.0×10-6mol/L，在此温度下，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合（溶液体积变化忽略不计）．欲使混合溶液的pH=7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为2：9
    D．pH相等的下列溶液：a．CH3COOK、b．NaHCO3、c．Na2CO3、d．NaOH，其物质的量浓度由小到大顺序为：d＜c＜a＜b

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．有机化合物反应如图1，据此回答下列问题：

    （1）乙烯的结构式为：．
    （2）写出反应②④的化学方程式：
    ②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O，反应类型：氧化反应；
    ④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型：酯化反应或取代反应．
    （3）实验室常用下列装置制取乙酸乙酯（图2），请回答相关问题：
    ①饱和碳酸钠溶液的主要作用是除去粗产品中的乙酸、乙醇，酯在其中的溶解度小，有利于酯分离．
    ②若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的操作是分液．
    ③进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是防暴沸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系．其中A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．E具有水果香味．（部分反应条件、产物被省略）．
    已知：2CH3CHO+O2→2CH3COOH．

    （1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是分离；由石蜡油获得A是化学变化．（填“物理”或“化学”）
    （2）B、D中所含官能团的名称为羟基、羧基．
    （3）写出下列反应方程式，并表明反应类型
    A→B：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；反应类型：加成反应
    B→C：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反应类型：氧化反应
    B+D→E：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；反应类型：酯化反应或取代反应
    （4）在实验室制备E物质的过程中，饱和碳酸钠溶液的作用有：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，便于分层．
    （5）在乙酸乙酯、乙醇、乙酸溶液共存的化学平衡体系中加入重水（D2O），经过足够长的时间后，可以发现除水外，体系中含有重氢的化合物是C．
    A．乙酸    B．乙醇   C．乙酸、乙醇     D．乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈碱性，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-；（用离子方程式表示）
    （2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于4；
    （3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S═HS-+H+
    ①向H2S溶液中加入NaOH固体时，（不考虑温度变化）电离平衡向右移动，（填“左”或“右”）c（H+）减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向左移动，（填“左”或“右”）c（S2-）增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1＜ m2．（选填“＜”、“=”、“＞”）
    （5）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol•L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于10；（该温度下Mg（OH）2的Ksp=2×10-11）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中所含分子数最多的是（　　）
    A．56gN2B．3.01×1023个硫酸分子
    C．标准状况下22.4L Cl2D．1.5molO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对常温下pH=3的 CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（　　）
    A．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO-）降低
    C．该溶液中由水电离出的 c（H+）是 1.0×10-11mol/L
    D．与等体积pH=11 的NaOH 溶液混合后所得溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．[Co（NH3）5Cl]Cl2是一种紫红色的晶体，下列说法中正确的是（　　）
    A．配位体是Cl-和NH3，配位数是8
    B．中心离子是Co2+，配离子是Cl-
    C．内界和外界中的Cl的数目比是1：2
    D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-一定被完全沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某有机物的结构简式为，下列说法中不正确的是（　　）
    A．该有机物属于饱和烷烃
    B．该烃与2，5-二甲基-3-乙基己烷互为同系物
    C．该烃的名称是3-甲基-5-乙基庚烷
    D．该烃的一氯取代产物共有8种

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