Question

8．写出下列反应的离子方程式
（1）试写出少量NaHS0₄溶液和Ba（HC0₃）₂溶液反应的离子方程式：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+HCO₃^-=BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O
（2）往FeBr₂溶液中，缓缓通入C1₂充分反应后，经测定有1/3的Br^-被氧化，试写出其总反应的离子方程式6Fe²⁺+4Br^-+5Cl₂═6Fe³⁺+2Br₂+10Cl^-（已知：还原性Fe²⁺＞Br^-）

Answer 1

分析 （1）硫酸氢钠少量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式组成书写，碳酸氢根离子部分反应；
（2）还原性Fe²⁺＞Br^-，亚铁离子优先被氧化，溴离子有1/3的被氧化时，亚铁离子已经完全被氧化，根据溴化亚铁的化学式计算出参加反应的亚铁离子和溴离子的物质的量之比，再计算出反应的化学方程式．

解答 解：（1）少量NaHS0₄溶液和Ba（HC0₃）₂溶液，反应生成碳酸氢钠、硫酸钡沉淀、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+HCO₃^-=BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O，
故答案为：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+HCO₃^-=BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O；
（2）亚铁离子的还原性大于溴离子，亚铁离子优先被氧化，有1/3的Br^-被氧化，则亚铁离子完全被氧化，参加反应的亚铁离子和溴离子的物质的量之比为：1：（2×$\frac{1}{3}$）=3：2，反应的离子方程式为：6Fe²⁺+4Br^-+5Cl₂═6Fe³⁺+2Br₂+10Cl^-，
故答案为：6Fe²⁺+4Br^-+5Cl₂═6Fe³⁺+2Br₂+10Cl^-．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查反应物过量情况对生成物的影响，有利于培养学生灵活应用基础知识的能力．