取100 mL 0．3 mol/L和300 mL 0．25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中.加水稀释至刻度线.该混合溶液中H+的物质的量浓度是 ( )A．0．21 mol/L B．0．42 mol/L C．0．56 mol/L D．0．24 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

取100 mL 0．3 mol/L和300 mL 0．25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是 ( )

A．0．21 mol/L B．0．42 mol/L C．0．56 mol/L D．0．24 mol/L

【解析】

试题分析：H2SO4总物质的量为：0．1L×0．3mol?L?1+0．3L×0．25mol?L?1=0．105mol，则所得溶液H2SO4的物质的量浓度为c（H2SO4）=0．105mol÷0．5L=0．21mol?L?1，所以H＋的物质的量浓度c（H+）=2×0．21mol?L?1=0．42mol?L?1，故B项正确。

考点：本题考查物质的量浓度的计算。

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计算应称量盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其它仪器

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A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ____ ，

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?

若没有进行A操作；

若加蒸馏水时不慎超过了刻度；

若定容时俯视刻度线___________________。

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？

向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面__________________________________________________________________________ 。

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物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm-3	溶解性
乙二醇	-11．5	198	1．11	易溶于水和乙醇
丙三醇	17．9	290	1．26	能跟水、酒精以任意比互溶